5．實驗室要用NaCl晶體配制500mL 0.2mol•L-1NaCl溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl晶體5.9g．（鈉：23   氯：35.5）
（2）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是7.2mL．
（3）若實驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．定容時加水超過刻度線偏低；
B．最終定容時仰視觀察液面偏低．

分析 （1）根據(jù)n=cV和m=nM來計算； 
（2）量筒小刻度在下，A與B與C刻度間相差1mL，刻度A為4，則刻度B為3，AB間每一小格為0.2mL，則量筒中液體的體積為3.2mL；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：（1）配制500mL 0.2mol•L-1NaCl溶液所需氯化鈉的物質(zhì)的量為n=cV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，質(zhì)量m=nM=0.1mol×58.5g/mol=5.9g，故答案為：5.9；
（2）量筒小刻度在下，A與B與C刻度間相差1mL，刻度A為8，則刻度B為7，AB間每一小格為0.2mL，則量筒中液體的體積為7.2mL，故答案為：7.2；
（3）A．定容時加水超過刻度線，則溶液體積偏大，則濃度偏低，故答案為：偏低；
B．最終定容時仰視觀察液面，則溶液體積偏大，濃度偏低，故答案為：偏低．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Na2S又稱臭堿、硫化堿，是應(yīng)用廣泛的化工原料，也常用于吸收工業(yè)廢氣中的SO2．完成下列填空：
（1）用離子方程式說明Na2S又稱臭堿、硫化堿的原因S2-+H2O?OH-+HS-、HS-+H2O?OH-+H2S．
（2）向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-．結(jié)合你所學習過的其它離子反應(yīng)分析，離子互換反應(yīng)進行的方向是某些離子濃度減小的方向．
   向Na2S溶液中不斷通入SO2，直至不再能吸收，其間看到溶液變渾濁，停止反應(yīng)后溶液中含硫微粒為：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-，
（3）反應(yīng)過程中，溶液的pH逐漸變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”），生成的沉淀是S；
（4）關(guān)于反應(yīng)后得到的溶液，下列離子濃度關(guān)系正確的是b．
a．c（Na+）=c（S2O32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）+2c（HS-）
b．c（Na+）+c（H+）=2c（S2O32-）+c（HSO3-）+c（HS-）+c（OH-）
c．c（Na+）=2c（HS-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．46g乙醇中含有共價鍵的數(shù)目為7NA
B．50ml 2mol•L-1NaClO溶液中ClO-數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，5.6gFe與足量的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體所含原子總數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進行下列實驗：
①溶于水，得無色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀（說明：Ag2CO3為白色沉淀）；
③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成．
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）白色固體一定含有的成分是KCl、K2CO3，可能含有的成分是KNO3．
（2）請寫出上述實驗③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制980mL　0.1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平⑦玻璃棒
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的儀器有1000mL容量瓶（寫儀器名稱）；
（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述濃硫酸體積為5.4mL
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌，加速溶解、在移液時玻璃棒的用途是引流．
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．（填序號）
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高有①②⑤（填序號）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒．
⑤定容時，俯視刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備TiO2薄膜，探究不同載體下TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色的效果，每光照20min取一次樣，實驗結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．不同載體，無論何種溫度一定是鈦片載體的光催化活性最好
B．無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
C．約在520℃時，鈦片載體的光催化活性最好
D．不同載體，TiO2薄膜的光催化活性相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗所對應(yīng)的兩種方案均正確的是（　�。�
選項目的方案一方案二
A除去木炭粉中的氧化銅加足量稀鹽酸，過濾在空氣中充分燃燒
B分離NaCl和CaCO3的混合物溶解，過濾，蒸發(fā)濾液加足量稀鹽酸，蒸發(fā)
C檢驗稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液分別測溶液的pH取樣，加FeCl3溶液
D鑒別化肥NH4Cl和NH4NO3取樣，加水溶解，觀察取樣，加熟石灰研磨
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　�。�
A．密度：苯＞水＞四氯化碳B．還原性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3D．水溶性：HCl＞NH3＞SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．pH＞7的溶液中：Na+、Mg2+、S042-、I-
B．使甲基橙試液變紅的溶液中：Al3+、Cu2+、N03-、SO42-
C．由水電離出的c（H+）=l.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、C032-、SO32-、Cl一
D．加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、N03-、Cl-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案