Question

某課外活動(dòng)小組選用下列實(shí)驗(yàn)裝置（圖1）測(cè)定工業(yè)原料氣（含SO₂、N₂、O₂）中SO₂的含量．
（1）若原料氣從左向右流時(shí)，上述裝置連接的順序是：原料氣→

 

（填a、b、c、d、e）．
（2）當(dāng)裝置②中出現(xiàn)

 

_（填現(xiàn)象）時(shí)，立即停止通氣．
（3）你認(rèn)為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是

 

．（填編號(hào)）
A．酸性KMnO₄溶液  B．NaOH溶液   C．溴水  D．氨水
（4）若碘溶液的濃度為0.05mol/L，體積為 20mL，收集到的N₂與O₂的體積為297.6mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），SO₂的體積分?jǐn)?shù)為

 

．
（5）某同學(xué)認(rèn)為SO₂和Cl₂都有漂白性，二者混合后的漂白性會(huì)更強(qiáng)，他們將SO₂和Cl₂同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果褪色效果沒有預(yù)期那樣快．為了探討SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他們  設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)裝置．
①實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式為：

 

．
②實(shí)驗(yàn)開始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

 

．
③用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：（1）原料氣通過碘的淀粉溶液，碘能氧化H₂SO₃，生成H₂SO₄ ，吸收二氧化硫氣體，通過裝置ⅠⅢ排水量氣測(cè)定儀器和氮?dú)獾捏w積；
（2）裝置Ⅱ是吸收二氧化硫氣體，碘的淀粉溶液是藍(lán)色，當(dāng)藍(lán)色褪去，說明點(diǎn)的那只全部反應(yīng)，應(yīng)停止通氣；
（3）二氧化硫具有還原性，可以利用高錳酸鉀溶液吸收，且現(xiàn)象明顯，氫氧化鈉雖能吸收二氧化硫其他單無明顯現(xiàn)象，溴水可以吸收二氧化硫棕紅色褪去，現(xiàn)象明顯，氨水可以吸收二氧化硫，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象；
（4）依據(jù)碘單質(zhì)氧化二氧化硫的化學(xué)方程式計(jì)算二氧化硫氣體體積，得到原料氣的總體積，再計(jì)算二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)；
（5）①實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂+2H₂O；
 ②③SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H₂SO₄和HCl，發(fā)生：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，不再具有漂白性，據(jù)此回答．

解答： 解：（1）原料氣通過碘的淀粉溶液，碘能氧化H₂SO₃，生成H₂SO₄ ，吸收二氧化硫氣體，通過裝置ⅠⅢ排水量氣測(cè)定儀器和氮?dú)獾捏w積，連接裝置接口順序?yàn)椋篶→d→b→a→e；
故答案為：c→d→b→a→e；
（2）裝置Ⅱ是吸收二氧化硫氣體，碘的淀粉溶液是藍(lán)色，當(dāng)藍(lán)色褪去，說明點(diǎn)的那只全部反應(yīng)，應(yīng)停止通氣，否則二氧化硫吸收不完全，造成誤差；
故答案為：藍(lán)色恰好變成無色；
（3）二氧化硫具有還原性，可以利用高錳酸鉀溶液吸收，且現(xiàn)象明顯，氫氧化鈉雖能吸收二氧化硫其他單無明顯現(xiàn)象，溴水可以吸收二氧化硫棕紅色褪去，現(xiàn)象明顯，氨水可以吸收二氧化硫，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象；
故答案為：A、C；
（4）寫出方程式I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺
由條件知n（SO₂）=n（I₂）=0.05 mol/L×0.02 L=0.001 mol，即22.4 mL，
所以工業(yè)原料氣總體積為 297.6 mL+22.4 mL=320 mL，
其中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為

22.4

320

×100%=7%，故答案為：7%；
（5）①實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂+2H₂O；故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂+2H₂O；
 ②③SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H₂SO₄和HCl，發(fā)生：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，不再具有漂白性，
故答案為：②品紅未褪色； ③SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫性質(zhì)分析，處理方法和計(jì)算應(yīng)用，注意實(shí)驗(yàn)測(cè)定過程的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．