Question

甲、乙、丙、丁四位同學(xué)各取了0.1mol?L^-1的一元酸（他們所取的酸可能是不同的）20.00mL，分別向其中滴加0.1mol?L^-1的一元堿（他們所用的堿也可能是不同的），在滴加過程中不斷測定混合液的pH，下表是測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)．

	測定溶液的pH
加入堿溶液的體積/mL	甲	乙	丙	丁
19.98		4.3	7.7	4.3
20.00	7.0	7.0	8.7	5.3
20.02	9.7			10.0

請回答下列問題：
（1）向酸溶液中滴加堿溶液時，盛裝堿溶液所用的儀器是

 

．
（2）滴定操作圖示正確的是

 

（填編號）．

（3）四位同學(xué)所選用的酸溶液pH最大的是

 

（在甲、乙、丙、丁中選填）．
（4）請計算甲同學(xué)在滴入19.98mL堿溶液時，溶液的pH約為

 

（保留一位小數(shù)，可用對數(shù)形式表示）．
（5）若以上酸堿用于中和滴定，試給出選用指示劑的建議（填在表格中）

	甲	丙
建議選用的指示劑

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）滴定時，堿溶液存放在堿式滴定管中；
（2）堿式滴定管放液體的方法：用食指和中指緊壓橡皮管中的玻璃球，使液體流下；
（3）根據(jù)酸堿恰好反應(yīng)只生成鹽和水，根據(jù)鹽溶液的酸堿性確定酸、堿的強弱和對應(yīng)酸的強弱；
（4）在滴入19.98mL堿溶液時，酸過量，過量的酸為0.1mol?L^-1×2×10^-5L，計算過量的c（H⁺），進而根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算溶液的pH．
（5）根據(jù)酸堿恰好反應(yīng)只生成鹽和水，根據(jù)鹽溶液的酸堿性結(jié)合指示劑的變色范圍確定．

解答： 解：（1）滴定時，向酸溶液中滴加堿溶液時，盛裝堿溶液所用的儀器為堿式滴定管；
故答案為：堿式滴定管；
（2）堿溶液存放在堿式滴定管中，而A、C是酸式滴定管，堿式滴定管操作為：用食指和中指緊壓橡皮管中的玻璃球，使液體流下；
故選：B；
（3）當(dāng)加入20.00mL堿溶液時生成鹽和水，甲、乙、丙、丁中只有丙溶液呈堿性，說明為強堿弱酸鹽，所以所選用的酸溶液pH最大的是丙；
故答案為：丙；
（4）在滴入19.98mL堿溶液時，酸過量，過量的酸為0.1mol?L^-1×2×10^-5L，過量的c（H⁺）=

0.1mol?L-1×2×10-5L

0.04L

=5×10^-5mol?L^-1，pH=-lgc（H⁺）=5-lg5=4.3；
故答案為：4.3；
（5）甲滴定后溶液呈中性，應(yīng)選擇酸性或堿性變色范圍的指示劑，如甲基橙或酚酞；丙滴定后溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍的指示劑，如酚酞；
故答案為：甲基橙或酚酞；酚酞．

點評：本題主要考查酸堿中和滴定儀器的使用、鹽類的水解、混合后溶液PH的計算以及指示劑的選擇，題目難度不大，注意把握鹽類的水解的運用．