下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液腐蝕銅板電路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
D、Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．電荷不守恒；
B．弱電解質(zhì)醋酸應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式；
C．二者反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；
D．二者反應(yīng)還生成弱電解質(zhì)水．
解答： 解：A．電荷不守恒，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；
B．弱電解質(zhì)醋酸應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B錯(cuò)誤；
C．二者反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；
D．二者反應(yīng)還生成弱電解質(zhì)水，離子方程式為Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可解答，知道弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、絡(luò)合物都寫(xiě)化學(xué)式，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意易漏掉硫酸鋇或水的離子方程式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫(xiě)出方程式．
（1）碳酸鋇固體中滴加鹽酸，現(xiàn)象是
 
，寫(xiě)出其離子方程式
 
                  
（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O  寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物X、Y、Z之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、圖中的每一步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B、鈉與Y物質(zhì)的反應(yīng)是離子反應(yīng)
C、X與Y的反應(yīng)中，氧化劑是X，還原劑是Y
D、Z是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2007年3月22日是第十五屆“世界水日”．我國(guó)紀(jì)念“世界水日”和開(kāi)展“中國(guó)水周”活動(dòng)的宣傳主題“水利發(fā)展與和諧社會(huì)”．下列有關(guān)水的化學(xué)反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是（　　）
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、2F2+2H2O=4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（　�。�
A、一定被氧化
B、一定被還原
C、既可能被氧化，也可能被還原
D、以上都不是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA是阿伏加德羅常數(shù)，據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說(shuō)法正確的是（　　）
A、N4和N2是互為同位素
B、1mol N4分子含有28NA個(gè)電子
C、相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為2：1
D、N4的摩爾質(zhì)量是56g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
 J   
   R 
（1）元素T的最高價(jià)含氧酸具有強(qiáng)酸性；T在周期表中的位置是
 
．
（2）化合甲由兩個(gè)J原子和兩個(gè)氡原子構(gòu)成，甲的電子式是
 
．
（3）一定條件下，R元素的最高價(jià)氧化物乙在固定容積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0），達(dá)到平衡后，僅改變表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增，y遞減的是
 
（選填序號(hào)）
選項(xiàng)abcd
x溫度濕度加入氧氣加入乙物質(zhì)
y乙的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K乙的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和
（4）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物丙的水溶液顯堿性，在微電子工業(yè)中，丙的水溶液可作劑H2O2的清除劑，應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
 
．
（5）在298K下，J、M的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量以a kJ和b kJ時(shí)．又知一定條件下，M的單質(zhì)能將J從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，寫(xiě)出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）o
（6）用M單質(zhì)作陽(yáng)極，J單質(zhì)作陰極，Ca（HC03）2溶液作電解液，進(jìn)行電解，陰極生成的氣體和沉淀分別是
 
，陽(yáng)極也生成氣體和沉淀，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式（要表明陽(yáng)極的現(xiàn)象）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組選用下列實(shí)驗(yàn)裝置（圖1）測(cè)定工業(yè)原料氣（含SO2、N2、O2）中SO2的含量．
（1）若原料氣從左向右流時(shí)，上述裝置連接的順序是：原料氣→
 
（填a、b、c、d、e）．
（2）當(dāng)裝置②中出現(xiàn)
 
_（填現(xiàn)象）時(shí)，立即停止通氣．
（3）你認(rèn)為下列試劑中，可以用來(lái)代替試管中的碘的淀粉溶液的是
 
．（填編號(hào)）
A．酸性KMnO4溶液  B．NaOH溶液   C．溴水  D．氨水
（4）若碘溶液的濃度為0.05mol/L，體積為 20mL，收集到的N2與O2的體積為297.6mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）某同學(xué)認(rèn)為SO2和Cl2都有漂白性，二者混合后的漂白性會(huì)更強(qiáng)，他們將SO2和Cl2同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果褪色效果沒(méi)有預(yù)期那樣快．為了探討SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他們  設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)裝置．
①實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式為：
 
．
②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
③用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M固體的晶體類(lèi)型是
 
，M中所含化學(xué)鍵有：
 
．
（2）YO2分子的立體構(gòu)型名稱(chēng)為：
 
；G分子中X原子的雜化軌道的類(lèi)型是
 
．
（3）J的水溶液跟AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）R的一種含氧酸根RO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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