Question

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍．
（1）在Y的氫化物（H₂Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是

 

．
（2）Z的氫化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是

 

．
（3）Y與Z可形成YZ₄^2-
①YZ₄^2-的空間構(gòu)型為

 

（用文字描述）．
②寫出一種與YZ₄^2-互為等電子體的分子的化學(xué)式：

 

．
（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為

 

．
（5）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為

 

．
②該化合物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用,配合物的成鍵情況,晶胞的計算

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，則Y是S元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素最外層電子數(shù)小于或等于8，所以Z是O元素，據(jù)此答題．

解答： 解：元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，則Y是S元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素最外層電子數(shù)小于或等于8，所以Z是O元素，
（1）在H₂S分子中，S原子的價層電子對數(shù)為

6+2

2

=4，所以S原子軌道的雜化類型是sp³雜化，
故答案為：sp³；
（2）H₂O在乙醇中的溶解度大于H₂S，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵，
故答案為：水分子與乙醇分子之間形成氫鍵；
（3）Y與Z可形成SO₄^2-
①SO₄^2-中，S原子的價層電子對數(shù)為

6+2

2

=4，S按sp3方式雜化，沒有孤電子對，所以它的空間構(gòu)型為正四面體，
②與SO₄₄^2-互為等電子體的分子是CCl₄或SiCl₄，
故答案為：①正四面體；②CCl₄或SiCl₄；
（4）鋅的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn（NH₃）₄]Cl₂，在該化合物中，鋅離子與氨分子之間形成4個配位鍵，每個氨分子內(nèi)部有三個共價鍵，所以1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16N_A，
故答案為：16N_A；
（5）根據(jù)均攤法可知，在1個晶胞中，鋅離子的數(shù)目為8×

1

8

+6×

1

2

=4，硫離子的數(shù)目為4，所以該化合物的化學(xué)式為ZnS，
故答案為：①4；②ZnS．

點評：本題主要考查了原子雜化方式、氫鍵、分子或離子的空間構(gòu)型、配合物、晶胞的計算等知識點，中等難度，元素推斷是解題的關(guān)鍵．