已知反應(yīng)：2NO2 （g）⇌N2O4（g），把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用止水夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示．與常溫時燒瓶內(nèi)氣體的顏色進(jìn)行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺．下列說法錯誤的是（　�。�

　

A．

上述過程中，A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快

　

B．

上述過程中，B燒瓶內(nèi)c（NO2）減小，c（N2O4）增大

　

C．

上述過程中，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變

　

D．

反應(yīng)2NO2（g）⇌N2O4（g）的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)


考點：

化學(xué)平衡的影響因素． .

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大；

B．B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明平衡向生成N2O4方向移動；

C．容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，結(jié)合ρ=判斷．

D．放在熱水中的A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向生成NO2，降低溫度平衡向生成N2O4方向移動．

解答：

解：A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故A正確；

B．B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明平衡向生成N2O4方向移動，B燒瓶內(nèi)c（NO2）減小，c（N2O4）增大，故B正確；

C．容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，由ρ=可知，A燒瓶、B燒瓶內(nèi)氣體密度都不變，故C正確；

D．放在熱水中的A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向生成NO2，降低溫度平衡向生成N2O4方向移動，故反應(yīng)2NO2（g）⇌N2O4（g）的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選D．

點評：

本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，根據(jù)不同溫度下顏色變化判斷平衡移動方向是關(guān)鍵．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1

H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1

KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1

H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1

KMnO4溶液

⑴寫出草酸溶于水的電離方程式：                       。

⑵該實驗探究的是           因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是：①        ②（填：＞、＜、＝）。

⑶若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則

在2 min末， c(MnO4－)＝                 mol/L。

⑷除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定                                來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

⑸小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率隨時間變化如上圖所示，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱，②                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是

A．含H+的溶液顯酸性，含OH—的溶液顯堿性

B．用丁達(dá)爾現(xiàn)象實驗可區(qū)分葡萄糖溶液和氫氧化鐵膠體

C．某飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

D．向含有BaCl2和NaOH的混合液中通入足量的二氧化硫，最終會有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

 


   

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.840g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml。請回答下列問題：

（1）稱量樣品所用的儀器為_____(填“托盤天平”或“電子天平”)，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是_______              。

（2）裝置a和c的作用分別是____和____（填標(biāo)號）。

a．除去SO2氣體         b．除去空氣中的水蒸氣     c．有利于氣體混合

d．有利于觀察空氣流速   e.除去反應(yīng)后多余的氧氣

（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是___________。

（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為________。

（5）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀___（填序號）。

 


（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要有_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知298K時，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，推測含1mol HCl的稀溶液與含1mol NH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量（　�。�

　

A．

小于57.3 kJ

B．

等于57.3 kJ

C．

大于57.3 kJ

D．

無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

　

A．

平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

　

B．

單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡

　

C．

其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

　

D．

平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中充入A（g）和B（g），它們的初始濃度均為2mol•L﹣1，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）⇌2C（g），該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，則A的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

　

A．

20%

B．

30%

C．

40%

D．

50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是            (　　)

A．A、B兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為1∶4

B．生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

C．生成物C中A、B的原子個數(shù)之比為3∶1

D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之比為1∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲能裝置（如下圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是

A.充電時電極a連接電源的負(fù)極

B.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn—2e－=Zn2+

C.放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

D.陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)

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