鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲能裝置（如下圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是

A.充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極

B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn—2e－=Zn2+

C.放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

D.陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)：2NO2 （g）⇌N2O4（g），把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用止水夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示．與常溫時(shí)燒瓶內(nèi)氣體的顏色進(jìn)行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

上述過程中，A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快

　

B．

上述過程中，B燒瓶內(nèi)c（NO2）減小，c（N2O4）增大

　

C．

上述過程中，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變

　

D．

反應(yīng)2NO2（g）⇌N2O4（g）的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是（    ）    

A．在食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，延長其保質(zhì)期

B．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率

C．加快高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)的開發(fā)，緩解能源危機(jī)

D．用“三層復(fù)合石頭紙”替代木漿紙，減少樹木砍伐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。下面是利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：

已知：

① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s)   △H＝－641 kJ·mol－1

② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l)  △H＝－385 kJ·mol－1

   （1）鈦白粉是利用TiO2＋發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）

沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO2＋發(fā)生水解的離子

方程式為                。

   （2）反應(yīng)Ⅰ在800～900℃下進(jìn)行，還生成一種可燃

性無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ；

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為      。

   （3）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有      。

   （4）在800℃～1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如右圖所示。圖中b是電源的      極，陰極的電極反應(yīng)式為      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是

  A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH―

B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O

D.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

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在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+ 3 B(g) 2 C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．C生成的速率與C分解的速率相等

B．A、B、C的濃度均相等

C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mo1B

D．A、B、C的分子數(shù)之比為l：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ.某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

 

(1)過程b：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是　　　　反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是　　　　      。

②1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學(xué)方程式是

　　                      　                                          。

(2)過程c：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3­還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g　CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是__________  。

Ⅱ.氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為                               ;

（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（列式計(jì)算）

（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動；

（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（  ）

①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物

②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物

③堿性氧化物肯定是金屬氧化物

④金屬氧化物都是堿性氧化物

⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

⑥不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

       A、①②③④                 B、⑤⑥              C、②③⑥             D、③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(    )

A．0.1 ( b – 2a )  mol/L      B．10 ( 2a – b )  mol/L

C．10 ( b – a )  mol/L        D．10 ( b – 2a )  mol/L

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