已知298K時(shí)，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，推測(cè)含1mol HCl的稀溶液與含1mol NH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量（ ）
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| A． | 小于57.3 kJ | B． | 等于57.3 kJ | C． | 大于57.3 kJ | D． | 無法確定 |
| 中和熱． . | |
| 分析： | 依據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)分析判斷，中和熱是指酸、堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量； |
| 解答： | 解：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，1mol HCl的稀溶液與含1mol NH3的稀溶液反應(yīng)生成1mol水，但是HF酸是弱酸，電離需要吸熱，所以反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ/mol，故A正確， 故選A． |
| 點(diǎn)評(píng)： | 本題主要考查了中和熱的概念的理解，注意弱電解質(zhì)電離吸熱是解題的關(guān)鍵． |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。在T10C 時(shí)，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖曲線I所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖曲線II所示。下列說法正確的是
A．曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是減小壓強(qiáng)
B．若T2°C時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T2< T1
C．在T10C時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，則達(dá)平衡前v(正)>v(逆）
D．在T10C時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入4.5molCO2、6mol H2 ，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列是某學(xué)生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是( )
A. 一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物
B. 酸性氧化物都可以與堿反應(yīng)，生成鹽和水
C. 酸根離子中不可能含有金屬元素
D. 氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去)。
下列說法不正確的是
A．若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液
B．若甲是Fe，則丁可能是Cl2
C．若丁是CO2，則甲可能為Mg
D．若丁是O2，則乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差16
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【[化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】沒食子酸丙酯簡(jiǎn)稱PG，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 
，是白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑。
⑴PG的分子式為 ，請(qǐng)寫出PG分子中所含官能團(tuán)的名稱 ，1molPG與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是 。
PG可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
⑵A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，1mol沒食子酸最多可與 mol H2 加成。
⑶上圖的有關(guān)變化中，屬于氧化反應(yīng)的有（填序號(hào)） 。
⑷從分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序號(hào)) 。
a．含有苯環(huán) b．含有羧基 c．含有酚羥基 d. 微溶于食用油
⑸反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：
⑹B有多種同分異構(gòu)體，寫出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
i．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種；ii．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知反應(yīng)：2NO2 （g）⇌N2O4（g），把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用止水夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示．與常溫時(shí)燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色進(jìn)行對(duì)比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
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| A． | 上述過程中，A燒瓶?jī)?nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快 |
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| B． | 上述過程中，B燒瓶?jī)?nèi)c（NO2）減小，c（N2O4）增大 |
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| C． | 上述過程中，A、B燒瓶?jī)?nèi)氣體密度均保持不變 |
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| D． | 反應(yīng)2NO2（g）⇌N2O4（g）的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
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| A． | 溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺 |
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| B． | 合成氨反應(yīng)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施 |
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| C． | 反應(yīng)CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深 |
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| D． | 對(duì)于2HI（g）═H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)是 ( )
A．有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．分散質(zhì)粒子的直徑大小
C．可以通過濾紙
D．分散質(zhì)粒子因吸附而帶電荷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是
A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH―
B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O
D.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移
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