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銅鋅原電池中H2SO4作電解質的電極反應如下：
負極：
 
正極：
 
總反應都是：
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：Cu、Zn、稀硫酸構成的原電池中，Zn易失電子作負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，正極上電極反應式為2H++2e-=H2↑，在得失電子條件下將正負電極反應式相加得電池反應式．
解答： 解：Cu、Zn、稀硫酸構成的原電池中，Zn易失電子作負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，Cu作正極，正極上電極反應式為2H++2e-=H2↑，所以總反應為Zn+2H+=H2↑+Zn2+，
故答案為：Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；Zn+2H+=H2↑+Zn2+．
點評：本題考查了原電池原理，明確各個電極上得失電子及發(fā)生的反應即可解答，難點是電極反應式的書寫，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
 
SiO2（s）+
 
C（s）+
 
N2（g）
高溫
 
Si3N4（s）+
 
CO（g）
（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在橫線里）；
（2）該反應中的氧化劑是
 
，其還原產物是
 
．
（3）若使壓強增大，則上述平衡向
 
反應方向移動（填“正”或“逆”）；
（4）若T℃時，K=1，測定容器中C（N2）=C（CO）=0.8mol/L，則υ正
 
υ逆．
（5）若已知CO生成速率為v （CO）=24mol/（L?min），則N2消耗速率為v （N2）=
 
mol/（L?min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2 寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目
 
．該反應中，氧化劑是
 
，氧化產物是
 
．（均填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

脂肪、淀粉、蛋白質是三種重要的營養(yǎng)成分，其中
 
不是高分子化合物，它們都能發(fā)生
 
反應，脂肪的產物是
 
，淀粉的最終產物是
 
，蛋白質的最終產物是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.6mol O2和0.4mol臭氧（O3）的質量
 
（填“相等”或“不相等”，下同），它們所含的分子數(shù)
 
，所含的氧原子數(shù)
 
．
（2）在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O2，點燃充分反應后容器內碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為
 
．
（3）現(xiàn)將芒硝（化學式為Na2SO4?10H2O）48.3g配成2L溶液，求該溶液中Na2SO4的物質的量濃度
 
．
（4）某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，化學方程式為X2Y4（l）+O2（g）
 點燃 
.
 
X2（g）+2Y2O（l）．冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2L，其密度為1.25g?L-1，則：X2的摩爾質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)、難溶電解質的溶度積Ksp（25℃）．
電解質 平衡方程式 平衡常數(shù)K Ksp
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
H3BO3 5.7×10-10
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
H2O Kw=1.0×10-14
Mg（OH）2 Mg（OH）2?Mg2++2OH- 5.6×10-12
回答下列問題：
I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為
 
（須填編號）；
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：
 
；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是
 
；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（5）如圖1所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T1
 
T2（填＞、=、＜）；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
 
．
A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
II．平衡常數(shù)的計算：
（1）用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線圖2．其中①點所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH）、③點所示溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
 
．
（2）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式：Kh=
 
．
（3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg2+（aq）+2NH3?H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）試列出該反應平衡常數(shù)K與Kb（NH3?H2O）、Ksp[Mg（OH）2]的關系式并計算：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列情況不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、利用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl
B、乙酸乙酯在堿性條件下水解更充分
C、工業(yè)合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，采用較高的溫度下進行
D、將CO中毒的病人置于高壓氧艙治療

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科目：高中化學 來源： 題型：

實現(xiàn)下列反應需加入氧化劑的是（　�。�
A、SO2→H2S
B、Fe2+→Fe
C、HCl→Cl2
D、CaCO3→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列食品添加劑與類別對應正確的一組是（　　）
A、著色劑_______苯甲酸鈉
B、調味劑_______亞硝酸鈉
C、營養(yǎng)強化劑_______糧食制品中加賴氨酸
D、防腐劑_______莧菜紅

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