Question

（1）0.6mol O₂和0.4mol臭氧（O₃）的質(zhì)量

 

（填“相等”或“不相等”，下同），它們所含的分子數(shù)

 

，所含的氧原子數(shù)

 

．
（2）在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O₂，點燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為

 

．
（3）現(xiàn)將芒硝（化學(xué)式為Na₂SO₄?10H₂O）48.3g配成2L溶液，求該溶液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度

 

．
（4）某液體化合物X₂Y₄，常用做火箭燃料．16g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃燒，化學(xué)方程式為X₂Y₄（l）+O₂（g）

點燃  .

X₂（g）+2Y₂O（l）．冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為11.2L，其密度為1.25g?L^-1，則：X₂的摩爾質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律,物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）利用m=n×M來計算質(zhì)量及質(zhì)量之比，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，利用分子的構(gòu)成來計算氧原子個數(shù)之比；
（2）在一個密閉容器中，充入amolCO分子和bmolO₂分子，則可知碳原子和氧原子的個數(shù)；在一定條件下充分反應(yīng)后，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可知碳原子和氧原子的個數(shù)不變．故其個數(shù)之比也不會變化；
（3）根據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計算物質(zhì)的量濃度；
（4）根據(jù)摩爾質(zhì)量M=V_m×ρ計算．

解答： 解：（1）氧氣與臭氧的質(zhì)量之比為0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1，
因分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則分子個數(shù)之比為0.6mol：0.4mol=3：2，
又1個氧分子中含有2個氧原子，1個臭氧分子中含3個氧原子，
則氧原子個數(shù)之比為0.6mol×2：0.4mol×3=1：1，
故答案為：相等；不相等；相等；
（2）在一個密閉容器中，充入amolCO分子和bmolO₂分子，容器內(nèi)碳原子個數(shù)和氧原子個數(shù)之比是

a

a+2b

，在一定條件下充分反應(yīng)后，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可知碳原子和氧原子的個數(shù)不變．故其個數(shù)之比也不會變化，仍然是

a

a+2b

，故答案為：

a

a+2b

；
（3）n（Na₂SO₄?10H₂O）=

48.3g

322g/mol

=0.15mol，c（Na₂SO₄）=

0.15mol

2L

=0.075mol/L，故答案為：0.075mol/L；
（4）生成物只有X₂為氣體，M=V_m×ρ=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，故答案為：28g/mol．

點評：本題考查了以物質(zhì)的量為中心的計算，中等難度．要熟練公式的應(yīng)用，注意（4）中一些數(shù)據(jù)與解題無關(guān)，要排除干擾．