【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（ ）

A.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.1NA

B.0.1mol/LNa2SO3溶液中離子總數(shù)大于0.3NA

C.電解精煉銅時，陰極增重3.2g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D.將0.1molO2與0.2molNO在密閉容器中允分反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)分子數(shù)為0.2NA

【答案】C

【解析】

A.一個Fe(OH)3膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，因此0.1mol氯化鐵水解出的Fe(OH)3膠粒的個數(shù)小于0.1NA個，A錯誤；

B.溶液體積不明確，溶液中的離子個數(shù)無法計算，B錯誤；

C.陰極上銅離子放電：Cu2++2e-=Cu，當(dāng)陰極增重3.2g即生成0.05mol銅時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個，C正確；

D.NO和O2反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4，導(dǎo)致氣體分子個數(shù)減少，反應(yīng)后容器中的分子個數(shù)小于0.2NA個，D錯誤；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是

A. 放電時，多孔碳材料電極為負(fù)極

B. 放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+（1－）O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL某未知濃度的鹽酸(指示劑為酚酞)，滴定結(jié)果如下：

第一次

第二次

NaOH起始讀數(shù)

0.10mL

0.30mL

NaOH終點讀數(shù)

18.60mL

18.00mL

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

(2)達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是___________。

(3)該同學(xué)的實驗操作如下：

A.用酸式滴定管移取25.00mL的稀鹽酸于錐形瓶中，滴加幾滴酚酞試液；

B.用待測的稀鹽酸潤洗酸式滴定管；

C.檢查滴定管是否漏水；

D.用蒸餾水洗干凈滴定管；

E.另取錐形瓶，重復(fù)操作一次；

F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2cm，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度以下；

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

滴定操作的正確順序是(用序號表示)：C；_____；_____；A；C；D；F；G；E。

(4)實驗操作G中在錐形瓶下墊一張白紙的作用_____________________。

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【題目】下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是（ ）

A.鋁鹽用作凈水劑B.NaCl用作調(diào)味品

C.實驗室配制FeCl3溶液時加入鹽酸D.用TiCl4制備納米材料TiO2

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【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有、、、Cu。

(1)將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①圖中X溶液的溶質(zhì)是______________________；

②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________；

③原電池工作時，鹽橋中的_______________離子填“”或“”不斷進(jìn)入X溶液中。

(2)將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：

①M是___________極；

②圖丙中的②線是_______________離子的變化。

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入_________溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問題：

(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________________

(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(3)若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為________，極板N的材料為________。

(4)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4 g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(5)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。

①圖中a極連接電源的___________極,

②b極電極反應(yīng)式為____________________________________________

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【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.2H2O22H2O+O2↑D.CaCO3 CaO+CO2↑

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【題目】硼（B）及其化合物在化學(xué)中具有十分重要的地位，請回答下列有關(guān)問題。

（1）基態(tài)硼原子中有_______種能量不同的電子，第一電離能介于B和N之間的第二周期元素有_______種。

（2）硼酸（）能夠屏蔽核輻射，其晶體具有層狀結(jié)構(gòu)（每一層結(jié)構(gòu)如圖所示），成片狀，有滑膩感，可作潤滑劑。

①硼酸晶體內(nèi)所含有作用力類型有__________________，根據(jù)硼酸的分子結(jié)構(gòu)判斷硼酸應(yīng)屬于________（填“強(qiáng)酸”“中強(qiáng)酸”或“弱酸”），你的判斷依據(jù)是_________________________。

②三氟化硼（）水解生成硼酸和氟硼酸（），與互為等電子體的一種陰離子是_________（寫化學(xué)式）。

（3）六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨結(jié)構(gòu)相類似（如圖甲），上、下層平行，B、N原子相互交替，層內(nèi)B—N核間距為acm，層間距為，晶體密度為，晶胞如圖乙所示。六方氮化硼晶體中硼原子的雜化類型為___________，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是___________________，網(wǎng)狀加德羅常數(shù) ________。（用含 的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則95℃時，水的電離平衡曲線應(yīng)為B，請說明理由______________________．

25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為______________。

（2）95℃時，若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________．

（3）曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1______________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”)。

（4）曲線B對應(yīng)溫度下，將0.02mol/LBa(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合后，混合溶液的pH=________________。

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