Question

【題目】認真觀察下列裝置，回答下列問題：

(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為________________

(2)裝置A中總反應的離子方程式為_____________________________。

(3)若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為________，極板N的材料為________。

(4)當裝置A中Cu電極質量改變6.4 g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為________L(標準狀況下)。

(5)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。

①圖中a極連接電源的___________極,

②b極電極反應式為____________________________________________

Answer 1

【答案】PbO2 +2e- +4H++SO42- = PbSO4 +2H2O Cu+2H+Cu2++H2↑ AgNO3 Ag 3.92 負 SO32—-2e-+H2O= SO42-+2H+

【解析】

（1）B和C裝置形成原電池，鉛作負極，二氧化鉛作正極，原電池放電時，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，發(fā)生還原反應。

（2）A為電解裝置，銅為陽極，陰極生成氫氣。

（3）電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質溶液中陽離子和鍍層金屬相同。

（4）當裝置A中Cu電極質量改變6.4g時，轉移0.2 mol電子，裝置D產(chǎn)生氫氣0. 1mol，n(NaCl)=0. 1mol，陽極先發(fā)生2Cl- -2e =Cl2↑,其次發(fā)生4OH --4e -=2H2O+O2↑，則得到氯氣0.05 mol和氧氣0. 025 mol。

（5）①Na+移向陰極區(qū)，SO32-移向陽極區(qū)，所以a極為陰極，應接電源負極。

②b為陽極，SO32-在陽極失去電子變成SO42-。

（1）B和C裝置形成原電池，鉛作負極，二氧化鉛作正極，原電池放電時，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，發(fā)生還原反應，電極反應式為：PbO2 +2e- +4H++SO42- = PbSO4 +2H2O，故答案為：PbO2 +2e- +4H++SO42- = PbSO4 +2H2O。

（2）A為電解裝置，銅為陽極，陰極生成氫氣，裝置A中總反應的離子方程式為Cu+2H+Cu2++H2↑，故答案為：Cu+2H+Cu2++H2↑。

（3）電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質溶液中陽離子和鍍層金屬相同，若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為含有鍍層金屬陽離子的AgNO3溶液，極板N為陽極材料為Ag，故答案為：AgNO3；Ag。

（4）當裝置A中Cu電極質量改變6.4g時，轉移0.2 mol電子，裝置D產(chǎn)生氫氣0. 1mol，n(NaCl)=0. 1mol，陽極先發(fā)生2Cl- -2e =Cl2↑,其次發(fā)生4OH --4e -=2H2O+O2↑，則得到氯氣0.05 mol和氧氣0. 025 mol，體積共為0.175 mol×22.4Lmol-1=3.92L。故答案為：3.92。

（5）①Na+移向陰極區(qū)，SO32-移向陽極區(qū)，所以a極為陰極，應接電源負極，故答案為：負；

②b為陽極，SO32-在陽極失去電子變成SO42-，陽極電極反應式為：SO32—-2e-+H2O= SO42-+2H+，故答案為：SO32—-2e-+H2O= SO42-+2H+。