Question

【題目】某同學用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL某未知濃度的鹽酸(指示劑為酚酞)，滴定結果如下：

	第一次	第二次
NaOH起始讀數(shù)	0.10mL	0.30mL
NaOH終點讀數(shù)	18.60mL	18.00mL

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質的量濃度為__________mol/L。

(2)達到滴定終點的標志是___________。

(3)該同學的實驗操作如下：

A.用酸式滴定管移取25.00mL的稀鹽酸于錐形瓶中，滴加幾滴酚酞試液；

B.用待測的稀鹽酸潤洗酸式滴定管；

C.檢查滴定管是否漏水；

D.用蒸餾水洗干凈滴定管；

E.另取錐形瓶，重復操作一次；

F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2cm，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度以下；

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

滴定操作的正確順序是(用序號表示)：C；_____；_____；A；C；D；F；G；E。

(4)實驗操作G中在錐形瓶下墊一張白紙的作用_____________________。

Answer 1

【答案】0.1448 無色變粉紅色且30s不變色 D B 便于觀察滴定終點時錐形瓶內溶液顏色的變化

【解析】

(1)計算兩次實驗消耗NaOH溶液的平均體積，然后根據(jù)HCl～NaOH求鹽酸的物質的量濃度；

(2)NaOH溶液滴定鹽酸，以酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色且30s不變色；

(3)根據(jù)酸堿中和滴定操作判斷順序；

(4)根據(jù)操作對c(待測)=的影響進行分析滴定誤差。

(1)二次消耗的NaOH溶液的體積分別為：18.50mL，17.70mL，兩次消耗鹽酸溶液的平均體積為18.10mL，根據(jù)酸堿中和反應HCl+NaOH=NaCl+H2O可知 HCl～NaOH，n(HCl)=n(NaOH)，則c(HCl) ×25.00mL=0.20mol/L×18.10mL，解得：c(HCl) =0.1448mol/L；

(2)NaOH溶液滴定鹽酸，以酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色且30s不變色，說明反應達到滴定終點；

(3)進行酸、堿中和滴定，首先應該檢查滴定管是否漏水，然后用蒸餾水洗干凈滴定管，用待測的稀鹽酸潤洗酸式滴定管；再用酸式滴定管移取25.00mL的稀鹽酸于錐形瓶中，滴加幾滴酚酞試液；檢查滴定管是否漏水，然后用蒸餾水洗干凈滴定管，取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2cm，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度以下；最后把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。為減小實驗誤差，再另取錐形瓶，重復操作一次，故合理操作順序為C、D、B、A、C、D、F、G、E。

(4)根據(jù)c(待測)=進行誤差分析，實驗操作G中在錐形瓶下墊一張白紙的作用就是便于觀察滴定終點時錐形瓶內溶液顏色的變化，減小因滴定終點判斷失誤引起的誤差，使實驗測定值更接近真實值。