【題目】下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是（ ）

A.鋁鹽用作凈水劑B.NaCl用作調(diào)味品

C.實驗室配制FeCl3溶液時加入鹽酸D.用TiCl4制備納米材料TiO2

【答案】B

【解析】

A.鋁離子在溶液中發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體能夠凈水；

B.NaCl防腐主要利用的是高濃度的鹽溶液使細胞脫水死亡而達到防腐的作用；

C.鐵離子易水解，加酸抑制鐵離子的水解；

D.TiCl4溶液水解生成H2TiO3，鈦酸加熱分解生成二氧化鈦。

A.鋁離子發(fā)生水解：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，生成了氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體的表面積大，吸附性強，可吸附水中懸浮的固體使之形成沉淀，從而具有凈水作用，與鹽類水解有關(guān)，A不符合題意；

B.NaCl防腐主要利用的是高濃度的鹽溶液使細胞脫水死亡而達到防腐的作用，與鹽的水解無關(guān)，B符合題意；

C.FeCl3水解生成氫氧化鐵常導(dǎo)致溶液變渾濁，同時溶液呈酸性，加入酸可抑制水解，與鹽類水解有關(guān)，C不符合題意；

D.四氯化鈦在熱水中水解：TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl，鈦酸受熱分解：H2TiO3TiO2+H2O，與鹽類水解有關(guān)，D不符合題意；

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲醛（微溶于水、易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度）在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲酸和苯甲醇（在水中溶解度不大，易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度）。反應(yīng)原理如下：

2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa

C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl

相關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如表：

苯甲醛

苯甲醇

苯甲酸.

苯

沸點/℃

178

205

249

80

熔點/℃

26

-15

122

5.5

苯甲酸在水中的溶解

17℃

25℃

100℃

0.21g

0.34g

5.9g

實驗流程如下：

（1）操作①需連續(xù)加熱1小時（如圖1），其中加熱固定裝置未畫出。

儀器A的名稱為___，若將儀器B改為圖2中的儀器C，效果不如B，請說明原因___。

（2）操作②有關(guān)分液漏斗的使用不正確的是___（填字母）。

A.分液漏斗在使用之前必須檢查是否漏水

B.分液漏斗內(nèi)的液體不能過多，否則不利于振蕩

C.充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺上靜置，分層后立即打開旋塞進行分液

D.分液時待下層液體放完后立即關(guān)閉旋塞，換一個燒杯再打開旋塞使上層液體流下

（3）操作③是用沸水浴加熱蒸餾，再進行操作④（如圖2），收集___℃的餾分。圖2中有一處明顯錯誤，正確的應(yīng)改為___。

（4）抽濾時（如圖3）燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上還粘有少量晶體；用___沖洗杯壁上殘留的晶體。抽濾完成后用少量冰水對晶體進行洗滌，洗滌前應(yīng)先___。

（5）用電子天平準確稱取0.2440g苯甲酸于錐形瓶中加100mL蒸餾水溶解（必要時可以加熱），再用0.1000mol·L-1的標準氫氧化鈉溶液滴定，共消耗標準氫氧化鈉溶液19.20mL，苯甲酸的純度為___%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能使水的電離平衡右移，且其水溶液顯堿性的離子是

A. H+ B. OH- C. Al3+ D. HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價均為+2價,且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價時,表現(xiàn)的氧化性強弱順序為( )

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中，有廣泛應(yīng)用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列敘述正確的是

A. 該電池放電的時候，負極附近pH增大

B. 放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子，有2mol NiO（OH）被氧化

C. 充電時，陽極反應(yīng)式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O

D. 充電時，Cd電極接電源正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖，該電池放電的化學(xué)方程式為，圖中的離子交換膜只允許通過，C、D、F均為石墨電極，E為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時C、D兩電極產(chǎn)生的氣體體積相同，E電極質(zhì)量減少。

(1)裝置甲的A電極為電池的_______極，電解質(zhì)中的從離子交換膜的_________填“左側(cè)”或“右側(cè)”，下同向離子交換膜的_________遷移；B電極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)裝置乙D電極析出的氣體是___________，體積為___________標準狀況。

(3)若將裝置丙中的NaCl溶液換成和的混合溶液。從反應(yīng)初始至反應(yīng)結(jié)束，丙裝置溶液中金屬陽離子物質(zhì)的量濃度與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。

①圖中②表示的是__________填金屬離子符號的變化曲線。

②反應(yīng)結(jié)束后，若用溶液沉淀丙裝置溶液中的金屬陽離子設(shè)溶液體積為，則至少需要溶液________mL。

(4)該小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解溶液。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為_____________，通過陰離子交換膜的離子數(shù)_______填“”“”或“”通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為_________。

③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（ ）

A.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.1NA

B.0.1mol/LNa2SO3溶液中離子總數(shù)大于0.3NA

C.電解精煉銅時，陰極增重3.2g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D.將0.1molO2與0.2molNO在密閉容器中允分反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）

A. 右圖表示反應(yīng)①中的能量變化

B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/mol

C. 1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】少量鐵粉與的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）

①加 ②加固體 ③滴入幾滴濃鹽酸

④改用的硝酸 ⑤加溶液 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用的鹽酸

A. ③⑤⑥⑦B. ③⑦⑧C. ③⑥⑦⑧D. ③④⑥⑦⑧

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