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3．設NA為阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．5.8g正丁烷與異丁烷組成的混合氣體中含有的C-H鍵數目為NA
B．1mol的CO2和水蒸氣的混合氣體與過量Na2O2充分反應轉移的電子數為2NA
C．將0.2molNH3充入密閉容器中在一定條件下加熱分解，生成N2的分子數為0.1NA
D．相同溫度下50mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液和10mL0.5mol•L-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數相等

分析 A、正丁烷和異丁烷的摩爾質量相同；
B、過氧化鈉和二氧化碳或水反應時，當1mol二氧化碳或水反應時，反應轉移1mol電子；
C、氨氣的分解反應為可逆反應；
D、溶液越稀，弱電解質的電離程度越大．

解答 解：A、正丁烷和異丁烷的摩爾質量相同，均為58g/mol，故5.8g混合物的物質的量為0.1mol，而由于丁烷的分子式為C4H10，故0.1mol混合物中含1molC-H鍵，個數為NA個，故A正確；
B、過氧化鈉和二氧化碳或水反應時，當1mol二氧化碳或水反應時，反應轉移1mol電子，故當1mol二氧化碳和水蒸汽的混合氣體與過氧化鈉反應時，反應轉移1mol電子即NA個，故B錯誤；
C、氨氣的分解反應為可逆反應，不能進行徹底，故反應生成的氮氣分子個數小于0.1NA個，故C錯誤；
D、醋酸是弱電解質，在溶液中存在電離平衡，且溶液越稀，弱電解質的電離程度越大，故在相同溫度下50mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液和10mL0.5mol•L-1CH3COOH溶液中，前者溶液中醋酸電離程度大，則所含的醋酸分子的個數少，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各化合物中，陽離子半徑最大而陰離子半徑最小的是（　�。�
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