Question

12．將6.40g CuO和Fe₂O₃的混合物分成兩等份，其中一份在高溫下用足量CO還原后，剩余固體質(zhì)量為2.40g；另一份固體用200mL某濃度的鹽酸恰好溶解，則：
（1）混合物中CuO和Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

Answer 1

分析 將6.40g CuO和Fe₂O₃的混合物分成兩等份，其中一份為3.20g 在高溫下用足量CO還原后，剩余固體即Cu和Fe的質(zhì)量為2.40g，則可以根據(jù)Cu、Fe守恒列方程組計(jì)算混合物中CuO和Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比；再根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算出3.20g 金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，結(jié)合3.20g 金屬氧化物用200mL某濃度的鹽酸恰好溶解，根據(jù)生成水的組成計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量，從而計(jì)算其濃度，以此來解答．

解答 解：（1）將6.40g CuO和Fe₂O₃的混合物分成兩等份，其中一份為3.20g 在高溫下用足量CO還原后，剩余固體即Cu和Fe的質(zhì)量為2.40g，則設(shè)混合物中CuO和Fe₂O₃的物質(zhì)的量分別為x、ymol，所以有80x+160y=3.2；64x+112y=2.40，解得x=0.02mol，y=0.01mol，所以混合物中CuO和Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；
（2）由一份為3.20g 在高溫下用足量CO還原后，剩余固體即Cu和Fe的質(zhì)量為2.40g，則3.20g 金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量為$\frac{3.20-2.40}{16}$=0.05mol，
CuO和Fe₂O₃與HCl反應(yīng)生成鹽和水，可知金屬氧化物中2n（O）=n（HCl）=0.05mol，所以200mL某濃度的鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol，所以所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1}{0.2}$=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握氧化物與酸反應(yīng)的特點(diǎn)、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意混合物質(zhì)量的變化，題目難度不大．