11．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖．則下列說法正確的是（　�。�
A．Z、M的單質均不能與冷水反應
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：R＜N
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜N＜R
D．簡單離子半徑：M＜Z＜Y＜X

分析 同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，電子層數(shù)越多原子半徑越大，根據(jù)圖中元素原子半徑與原子序數(shù)關系知，Z、M、N、R位于第三周期，分別是Na、Al、Si、Cl元素；X、Y位于第二周期，分別是O、F元素，據(jù)此結合元素周期律知識解答．

解答 解：同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，電子層數(shù)越多原子半徑越大，根據(jù)圖中元素原子半徑與原子序數(shù)關系知，Z、M、N、R位于第三周期，分別是Na、Al、Si、Cl元素；X、Y位于第二周期，分別是O、F元素，
A．Z、M的單質分別為Na、Mg元素，Na活潑性較強，能夠與冷水反應，故A錯誤；
B．R、N分別為Cl、Si元素，非金屬性Cl＞Si，則最高價氧化物對應水合物的酸性：R＞N，故B錯誤；
C．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y（F）＞R（Cl）＞N（Si），則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：N＜R＜Y，故C錯誤；
D．Z、M、X、Y分別為Na、Al、O、F，四種離子都含有2個電子層，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：M＜Z＜Y＜X，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，根據(jù)元素原子半徑與原子序數(shù)的關系推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關習題

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1．SO2會引起酸雨．下列活動不會導致大氣中SO2含量增加的是（　　）
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3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．5.8g正丁烷與異丁烷組成的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為NA
B．1mol的CO2和水蒸氣的混合氣體與過量Na2O2充分反應轉移的電子數(shù)為2NA
C．將0.2molNH3充入密閉容器中在一定條件下加熱分解，生成N2的分子數(shù)為0.1NA
D．相同溫度下50mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液和10mL0.5mol•L-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．下列有關說法中正確的是（　　）
A．交換膜Ⅰ為陰離子交換膜，A-從濃縮室通過向陽極移動
B．交換膜Ⅱ為陰離子交換膜，H+從濃縮室通過向陰極移動
C．陽極的電極反應式為2H2O-4e-═4H++O2↑
D．400mL0.1mol•L-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升到0.6mol•L-1，則陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．銅不能與稀硫酸反應放出氫氣，但是能溶于硝酸，是因為發(fā)生了氧化還原反應．
（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式．
（2）如果有4mo1HNO3參加反應，生成還原產(chǎn)物的物質的量是多少？
（3）如果反應中有6mo1電子發(fā)生轉移，生成水的質量是多少？
（4）某次反應中，有12mo1電子轉移，排凈氣體后，得到了8L溶液，該溶液的物質的量濃度是多大？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W四種物質在一定條件下具有如圖所示的轉化關系，下列判斷正確的是（　�。�
A．若圖中反應均為氧化還原反應，當W為金屬單質時，則Z可能是FeCl3
B．若圖中反應均為氧化還原反應，當W為非金屬單質時，則Z可能是CO2
C．若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強酸時，則X可能是NH3
D．若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強堿時，則X可能是NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X與Q同主族，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Y與Z的核外電子數(shù)之和等于X與Q的核外電子數(shù)之和，下列說法正確的是（　　）
A．Z、W、Q、X、Y原子半徑依次減小
B．W最高價氧化物對應水化物一定能溶于Z最高價氧化物對應水化物的溶液中
C．Y與Q形成化合物在常溫下一定為氣態(tài)
D．Z、Q元素的單質都可以將X元素的單質從其氧化物中置換出來

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18．直接電解吸收是煙氣脫硝的一種有效方法，用6%的稀硝酸吸收NOx會生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽使之轉化為硝酸．電解裝置如下：下列說法不正確的是（　�。�
A．吸收NOx的過程涉及氧化還原反應
B．石墨電極為顆粒狀，可增大接觸面積，提高電解效率
C．當b極上產(chǎn)生2.8 L（標準狀況）H2時，轉移的電子數(shù)為0.5NA（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）
D．a極的電極反應式為HNO2-2e-+H2O═3H++NO3-

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硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）實驗中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的濃硫酸來配制，除量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有 。

（2）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，還有 。

（3）加入的NaClO可與Mn2+反應產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應的離子方程式 。

在調節(jié)pH=5-6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為 。

（4）如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法 。

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度（℃）

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟 、 。

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