Question

18．現(xiàn)有270克質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl₂溶液，計算：
（1）溶液中CuCl₂質(zhì)量；
（2）溶液中CuCl₂的物質(zhì)的量；
（3）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物質(zhì)的量；
（4）如果溶液體積為250ml，CuCl₂的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）計算出溶液中CuCl₂的質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算CuCl₂的物質(zhì)的量；
（3）溶液中n（Cu²⁺）=n（CuCl₂），n（Cl^-）=2n（CuCl₂）；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算CuCl₂的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）270g質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl₂溶液中m（CuCl₂）=270g×10%=27g，答：CuCl₂的質(zhì)量為27g；
（2）n（CuCl₂）=$\frac{27g}{135g/mol}$=0.2mol，答：CuCl₂的物質(zhì)的量為0.2mol；
（3）n（Cu²⁺）=n（CuCl₂）=0.2mol，n（Cl^-）=2n（CuCl₂）=0.2mol×2=0.4mol，答：溶液中Cu²⁺和Cl^-物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.4mol；
（4）CuCl₂的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.2mol}{0.25L}$=0.8mol/L，答：CuCl₂的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．

點評 本題考查溶液濃度有關計算、物質(zhì)的量計算，關鍵是對定義式的理解與靈活應用，難度不大，注重基礎知識的考查．