12．一定溫度下，水存在電離平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq），下列敘述一定正確的是（　�。�
A．向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移動，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小，但還是中性
C．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c（H+）降低
D．向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移動，KW增大

分析 水的電離平衡：H2O?H++OH-中，要使平衡發(fā)生移動，應改變?nèi)芤篶（H+）或c（OH-）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H+），則pH減�。甂w隨溫度變化，以此解答該題．

解答 解：A．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶液的酸堿性無關，故A錯誤；
B．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，但還是中性，故B正確；
C．CH3COONa是強堿弱酸鹽，在溶液能結合水電離出氮氣氫離子從而使水的電離被促進，故向水中加入醋酸鈉固體，促進水電離，平衡正向移動，氫離子濃度減小，故C錯誤；
D．AlCl3是強酸弱堿鹽，在水溶液中能結合水電離出的氫氧根而水解，從而對水的電離有促進作用，即水的電離向右移，但由于溫度不變，故Kw不變，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查水的電離平衡移動，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意從濃度、溫度對平衡移動的影響角度分析，本題易錯點為B，注意升高溫度c（H+）增大，pH減�。甂w增大．

練習冊系列答案
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2．和田玉在我國至少有7000年的歷史，也稱為軟玉，是我國玉文化的主體．和田玉是一種具有鏈狀結構的含水鈣鎂硅酸鹽，某種和田玉的化學成分為Ca2Mg3Fe2（Si4O11）2（OH）2，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．其化學式改寫為氧化物的形式為2CaO•3MgO•Fe2O3•8SiO2•H2O
B．它能夠抵抗任何酸堿的腐蝕
C．其中鐵元素的化合價為+3
D．其中鐵元素的化合價為+2

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．有機物A無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
實 驗 步 驟解 釋 或 實 驗 結 論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計算填空：（1）A的摩爾質量為：90．
（2）將此9.0g A在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g．（2）A的分子式為

：C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2（標準狀況）．（3）A中含有官能團的名稱：

羧基、羥基．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：
（4）A中含有1個手性碳原子．
（5）綜上所述，A的結構簡式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．反應2A（g）?2B（g）+E（g）（吸熱反應）達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，可采取的措施是（　�。�
A．加壓B．減壓C．降溫D．減少E的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A．PH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．由水電離出的C（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．無色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-
D．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、AlO2-、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．松油醇G（C10H18O）的一種合成路線如下：

已知：I．烴A的相對分子質量為42，核磁共振氫譜顯示有3種化學環(huán)境的氫

請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH2═CHCH3，F(xiàn)中官能團的名稱碳碳雙鍵和酯基．
（2）②的反應類型是加成反應，④的反應類型是消去反應．
（3）反應①需經(jīng)2步完成，其中第二步反應的化學方程式為CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．
（4）E、G的結構簡式分別為、
（5）F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有3種．
①分子中含有2個六元環(huán)且共用1個邊  
②能發(fā)生皂化反應寫出其中任意一種的結構簡式：（其中任意一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某同學探究外界條件對H2O2分解速率的影響，所用H2O2濃度為5%、10%，實驗溫度為20℃、40℃，其他試劑有1mol/L FeCl3 溶液．每次實驗H2O2的用量為2mL，F(xiàn)eCl3溶液2滴．
（1）請完成以下實驗設計表：
實驗編號溫度/℃H2O2濃度/%其它試劑實驗目的
①205無（Ⅰ）實驗①和②探究催化劑對H2O2分解速率的影響；
（Ⅱ）實驗②和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗②和④探究H2O2濃度對該反應速率的影響．
②205FeCl3 溶液
③
④
（2）實驗④產(chǎn)生氣泡的速率比實驗②快．分析引起反應速率差異的原因是其他條件相同時，H2O2濃度增大，分解速率加快．
（3）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生．經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，溶液變成藍色，寫出發(fā)生反應的化學方程式：Cu+H2O2+H2SO4 ═CuSO4+2H2O．

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A．Na+B．SO42-C．S 2-D．NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應，為了加快反應速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是（　�。ㄌ钚蛱枺�
A．微熱B．加入適量氧化銅
C．加入少量硫酸銅溶液D．加水
E．加入少量氫氧化鋇溶液   

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