7．25℃時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A．PH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．由水電離出的C（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．無色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-
D．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、AlO2-、S2-

分析 A．PH=1的溶液，顯酸性；
B．由水電離出的C（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液；
C．Cu2+為藍(lán)色；
D．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，相互促進(jìn)水解反應(yīng)等．

解答 解：A．PH=1的溶液，顯酸性，不能大量存在CO32-，故A不選；
B．由水電離出的C（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，故C不選；
D．Fe3+、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+、AlO2-相互促進(jìn)水解反應(yīng)，F(xiàn)e2+、S2-結(jié)合生成沉淀，一定不能共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．（I）某種非金屬單質(zhì)加入濃NaOH溶液，可產(chǎn)生氣體，該單質(zhì)的化學(xué)式是Si，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；某種化學(xué)肥料受熱分解成三種物質(zhì)，其名稱是碳酸氫銨，受熱分解的化學(xué)方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NH3↑+H2O．
（II）某中學(xué)的兩個化學(xué)實驗員分別準(zhǔn)備出如圖甲、乙兩套實驗裝置制取氨氣：

（1）兩裝置中較好的一套是乙，制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）檢驗氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍(lán)，則說明氨氣已收集滿．
（3）用該方法收集一瓶氨氣，組成如圖丙所示裝置進(jìn)行噴泉實驗，引發(fā)噴泉的原理不同的方法有兩種，具體操作是打開夾子，用熱毛巾將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉、打開夾子，用冷的毛巾捂住燒瓶，使燒瓶中壓強(qiáng)減小，燒杯中水進(jìn)入導(dǎo)管直至進(jìn)入燒瓶，與燒瓶內(nèi)氨氣接觸，氨氣易溶于水，從而引發(fā)燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，產(chǎn)生噴泉．
（4）用丁裝置吸收一段時間氨氣后，再通入空氣，將紅熱的鉑絲插入丁裝置中，錐形瓶中發(fā)生了多個化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的方程式分別是（可不填滿）：
4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；空；空．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．1828年德國化學(xué)家維勒從無機(jī)物制得了有機(jī)物，打破了只能從有機(jī)物取得有機(jī)物的學(xué)說，這種有機(jī)物是（　�。�
A．結(jié)晶牛胰島素B．氰酸銨C．葡萄糖D．尿素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．某同學(xué)探究第三周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，設(shè)計了下列實驗方案．
（1）請你幫助該同學(xué)完成實驗報告：
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的方程式或結(jié)論
①取磨光后鎂條與鋁條，分別投入稀鹽酸中Mg+2HCl=MgCl2+H2↓
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↓
說明金屬性的強(qiáng)弱順序為：Mg＞Al
②向MgCl2、AlCl3溶液中分別逐滴滴入NaOH溶液至過量與MgCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與AlCl3溶液反應(yīng)先產(chǎn)生白色沉淀，而后沉淀完全溶解AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
③向新制的Na2S溶液中滴入新制的氯水生成淡黃色的沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S+Cl2=S↓+2NaCl
④向各為1mol/L的H2SO4、H3PO4溶液中投入鎂條鎂與H2SO4反應(yīng)更劇烈，迅速產(chǎn)生大量無色氣體說明非金屬性的強(qiáng)弱順序為：S＞P
（2）綜合以上實驗，可以得到的實驗結(jié)論：S＞P．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如表表格中各項分類都正確的一組是（　　）

類別
選項		純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A生理鹽水明礬液態(tài)KNO3蔗糖
B    CaO海  水銅乙醇
C膽礬鋁合金AgClCO2
D氫氧化鈉空氣Na2SO4溶液食醋
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，水存在電離平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq），下列敘述一定正確的是（　�。�
A．向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移動，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小，但還是中性
C．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c（H+）降低
D．向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移動，KW增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）微粒間作用有多種，則CH3COONH4 不同于CuSO4•5H2O的微粒間作用有a（填字母）．
a．氫鍵      b．配位鍵      c．極性共價鍵       d．非極性共價鍵
（2）無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當(dāng)于CrCl3•6NH3及CrCl3•5NH3，加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當(dāng)于組成中含氯量2/3的AgCl，加入NaOH并加熱時兩種溶液都無味．則兩種配合物的化學(xué)式分別為：[Cr（NH3）6]Cl3、[CrCl（NH3）5]Cl2．
（3）硝化甘油（C3H5N3O9）分解的產(chǎn)物為N2、CO2、O2和H2O，已知20℃時，2.27g硝化甘油分解放出熱量為15.4kJ，則其熱化學(xué)方程式為4C3H5N3O9 （l）=6N2（g）+12CO2（g）+O2（g）+10H2O（l）△H=-6160KJ/mol，每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為324.2kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，常帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，由于長時間放置，通常還含有部分CaO，為測定樣品中過氧化鈣的組成與含量，進(jìn)行如下實驗：
（1）稱取0.542g某過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2•XH2O $\stackrel{加熱}{→}$2CaO+O2↑+2XH2O．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到的O2體積為67.2mL，求該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為0.006mol
（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.700g．
①計算樣品中CaO2•XH2O的X值．
②若用化學(xué)式表示該樣品的組成，應(yīng)表示為CaO•6CaO2•3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．2011年11月1日凌晨，“神舟八號”飛船成功發(fā)射升空，之后完成了與此前發(fā)射的“天宮一號”的成功交會對接，其中新材料鋁鋰合金為“太空之吻”提供了保障．下列對鋁元素和鋰元素的認(rèn)識正確的是（　�。�
A．鋰是堿金屬元素，可以保存在煤油中
B．鋁離子和鋰離子的核外電子排布相同
C．Li+的半徑大于H-的半徑
D．短周期中能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生H2的金屬元素是鋁，在周期表中位于第ⅢA族

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