Question

10．A、B、C、D、E、F是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，B、C同周期且相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的最外層電子數(shù)之和與F的最外層電子數(shù)相等，E的簡單離子為同周期中離子半徑最小的．
回答下列問題：
（1）F在周期表中的位置第三周期、ⅦA族B、C、D原子半徑由大到小的順序為Na＞N＞O（用元素符號表示）
（2）B、F最高價氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO₄＞HNO₃（用化學(xué)式表示）
（3）B、C氫化物的沸點的高低為H₂O＞NH₃（用化學(xué)式表示）
（4）A與B形成的一種液態(tài)化合物M與C的一種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量相等，則M的電子式為，A與B可形成另一種氣態(tài)化合物Z，寫出實驗室制取Z的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（5）六種元素中其中三種元素組成的某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分，請用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因ClO^-+H₂O?HClO+OH^-
（6）E的單質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，可知A為H元素，C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，應(yīng)為O元素，B、C同周期且相鄰，可知B為N元素，A與D同主族，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知D為Na元素，E的簡單離子為同周期中離子半徑最小的，應(yīng)為Al元素，C、D的最外層電子數(shù)之和與F的最外層電子數(shù)相等，則F的最外層電子數(shù)為7，應(yīng)為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E、F是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，可知A為H元素，C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，應(yīng)為O元素，B、C同周期且相鄰，可知B為N元素，A與D同主族，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知D為Na元素，E的簡單離子為同周期中離子半徑最小的，應(yīng)為Al元素，C、D的最外層電子數(shù)之和與F的最外層電子數(shù)相等，則F的最外層電子數(shù)為7，應(yīng)為Cl元素，
（1）F為Cl元素，位于周期表第三周期、ⅦA族，N、O位于同周期，原子半徑N＞O，Na位于第三周期，應(yīng)為Na＞N＞O，
故答案為：第三周期、ⅦA族；Na＞N＞O；
（2）非金屬性Cl＞N，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，應(yīng)為HClO₄＞HNO₃，
故答案為：HClO₄＞HNO₃；
（3）氨氣、水都存在氫鍵，氨氣常溫下為氣體，水為液體，水的沸點較高，即H₂O＞NH₃，故答案為：H₂O；NH₃；
（4）A與B形成的一種液態(tài)化合物M與C的一種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量相等，則M為N₂H₄，相對分子質(zhì)量為32，屬于共價化合物，其電子式為：；
A與B可形成另一種氣態(tài)化合物Z，該氫化物為氨氣，實驗室用氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（5）六種元素中其中三種元素組成的某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分，為NaClO，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，方程式為ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，
故答案為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（6）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素名稱為解題關(guān)鍵，試題知識點較多、綜合性較強(qiáng)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律之間的關(guān)系．