14．下列溶液中氯離子濃度與50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1氯化鈉溶液B．150 mL 3 mol•L-1氯化鉀溶液
C．75 mL 2 mol•L-1氯化銨溶液D．50 mL 1 mol•L-1氯化銅溶液

分析 50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L，結(jié)合溶質(zhì)濃度、物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：A.1 mol•L-1氯化鈉溶液中氯離子濃度為1mol/L，故A不選；
B.3 mol•L-1氯化鉀溶液中氯離子濃度為3mol/L，故B選；
C.2 mol•L-1氯化銨溶液中氯離子濃度為2mol/L，故C不選；
D.1 mol•L-1氯化銅溶液中氯離子濃度為1mol/L×2=2mol/L，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握溶質(zhì)濃度與離子濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意強(qiáng)電解質(zhì)溶液中某離子濃度等于化學(xué)式中該離子的個(gè)數(shù)與該電解質(zhì)的濃度乘積，與溶液體積無(wú)關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨晶體懸浮在四氯化碳中（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）．
．當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解），液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常壓加熱烘干        b．高壓加熱烘干       c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（2）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.782 0g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%．
[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)又屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．H2與Cl2的燃燒反應(yīng)
C．鋁與稀鹽酸反應(yīng)D．灼熱的碳與CO2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．常用藥品羥苯水楊胺，其合成路線如下．回答下列問(wèn)題：

已知：$→_{HCl}^{Fe}$
（1）D-E反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是還原．
（2）D的名稱為對(duì)硝基苯酚．
（3）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）F存在多種同分異構(gòu)體．
①F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是C（填代號(hào)）．
A．質(zhì)譜儀    B．紅外光譜儀       C．元素分析儀       D．核磁共振儀
②F的同分異構(gòu)體中既能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有9種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
③F的同分異構(gòu)體H的官能團(tuán)與F相同，且苯環(huán)上的一溴取代產(chǎn)物只有兩種．H與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物I，請(qǐng)寫出I形成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式：n$\stackrel{一定條件下}{→}$+（n-1）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大：A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；B的最高價(jià)氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)；常溫下D2是氣體，標(biāo)況時(shí)D2氣體的密度約是1.43g/L；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，F(xiàn)原子M層上的電子比K層多5個(gè)．金屬G的合金在生活中用量最大，用途最廣．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，畫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）D、E、F離子半徑由大到小順序?yàn)椋篊l-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）；
（3）A與D可形成原子個(gè)數(shù)比為1：l的化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程：；
（4）D與E形成某離子化合物H具有漂白性，寫出H的電子式，該化合物和B與D形成的某化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，lmolH發(fā)生該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023或NA；
（5）若X為正鹽，X中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵；
（6）B和F兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的為氯（填元素名稱），以下三種說(shuō)法中，可以驗(yàn)證B和F得電子能力強(qiáng)弱的是bc（填寫編號(hào)）；
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，F(xiàn)元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（7）金屬元素G可與F形成化合物GF3．將G的單質(zhì)與石墨用導(dǎo)線相連浸入GF3溶液中形成一個(gè)原電池．該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2Fe3++2e-═2Fe2+，當(dāng)有l(wèi).2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)單質(zhì)G質(zhì)量變化為33.6g；
（8）用A元素的單質(zhì)與D元素的常見單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入A的單質(zhì)，乙極通入D的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．在一定條件下進(jìn)行的下列化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題．已知A、B、C中均含有同種元素．

（1）若D為金屬單質(zhì)，且以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化過(guò)程中沒有除A、B、C外的其他物質(zhì)生成，請(qǐng)寫出A+C→B反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）在常溫下，若B、D為非金屬單質(zhì)，A是有臭雞蛋氣味的氣體，請(qǐng)寫出A+C→B反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
（3）若D為堿，且以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則A、B、C、D分別可以是：（按順序?qū)懗龊侠淼囊唤M物質(zhì)的化學(xué)式即可）AAlCl3或CO2，BAl（OH）3或NaHCO3，CNa[Al（OH）4]或Na2CO3，DNaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．欲使NaOH溶液中每100個(gè)水分子溶有5個(gè)Na+，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10%．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共4.48L，質(zhì)量為7.2g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為0.2mol，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為36，其中CO2為4.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，B、C同周期且相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的最外層電子數(shù)之和與F的最外層電子數(shù)相等，E的簡(jiǎn)單離子為同周期中離子半徑最小的．
回答下列問(wèn)題：
（1）F在周期表中的位置第三周期、ⅦA族B、C、D原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞N＞O（用元素符號(hào)表示）
（2）B、F最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO4＞HNO3（用化學(xué)式表示）
（3）B、C氫化物的沸點(diǎn)的高低為H2O＞NH3（用化學(xué)式表示）
（4）A與B形成的一種液態(tài)化合物M與C的一種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量相等，則M的電子式為，A與B可形成另一種氣態(tài)化合物Z，寫出實(shí)驗(yàn)室制取Z的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）六種元素中其中三種元素組成的某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分，請(qǐng)用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因ClO-+H2O?HClO+OH-
（6）E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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