20．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　　）
A．CH4 分子的比例模型：B．NH4Cl的電子式：
C．硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2 CH2

分析 A．為球棍模型，比例模型主要體現(xiàn)出各原子的相對體積大小；
B．氯離子為陰離子，需要標(biāo)出最外層電子；
C．硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中沒有標(biāo)出碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子相對體積大于氫原子，其比例模型為：，故A錯誤；
B．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，氯離子需要標(biāo)出最外層電子，氯化銨正確的電子式為，故B錯誤；
C．硫離子的核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；
D．乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型、結(jié)構(gòu)簡式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，B、C同周期且相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的最外層電子數(shù)之和與F的最外層電子數(shù)相等，E的簡單離子為同周期中離子半徑最小的．
回答下列問題：
（1）F在周期表中的位置第三周期、ⅦA族B、C、D原子半徑由大到小的順序為Na＞N＞O（用元素符號表示）
（2）B、F最高價氧化物水化物的酸性強弱為HClO4＞HNO3（用化學(xué)式表示）
（3）B、C氫化物的沸點的高低為H2O＞NH3（用化學(xué)式表示）
（4）A與B形成的一種液態(tài)化合物M與C的一種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量相等，則M的電子式為，A與B可形成另一種氣態(tài)化合物Z，寫出實驗室制取Z的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）六種元素中其中三種元素組成的某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分，請用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因ClO-+H2O?HClO+OH-
（6）E的單質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．與氖（Ne）原子電子排布相同的兩種離子組成的化合物是（　�。�
A．Na2SB．KClC．MgCl2D．NaF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如表：
A組B組C組D組
金剛石：3110℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃
硅晶體：1410℃Na：98℃HCl：-114℃KCl：776℃
硼晶體：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃
二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃
據(jù)此回答下列問題：
（1）A組屬于原子晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是共價鍵；
（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是①②③（填序號）；
①有金屬光澤�、趯�(dǎo)電性　�、垩诱剐�
（3）C組中HF熔點反常是由于HF分子之間存在氫鍵；
（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是①②（填序號）；
①水溶液能導(dǎo)電　   ②熔融狀態(tài)能導(dǎo)電      ③固體能導(dǎo)電．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，${\;}_{6}^{13}$C表示的含義錯誤的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{13}$C原子內(nèi)的中子數(shù)為6B．${\;}_{6}^{13}$C核外電子數(shù)為6
C．${\;}_{6}^{13}$C質(zhì)量數(shù)為13D．${\;}_{6}^{13}$C與$\frac{12}{6}$C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．請將對應(yīng)答案的字母填在橫線上．
A．蔗糖和麥芽糖       B．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H     C．C2H4和C2H6
D．正丁烷和正戊烷     E．正丁烷和異丁烷   F．CH3CH（CH3）CH3和CH（CH3）3
（1）屬于同分異構(gòu)體的是AE；（2）屬于同位素的是B；
（3）屬于同系物的是D；（4）屬于同一物質(zhì)的是F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．天然氣的主要成分是CH4（填分子式），其電子式為，該主要成分完全燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2；
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）NiO晶胞中Ni的配位數(shù)為6；
（4）過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1：2．
（5）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp3，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu2+形成配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗方法或操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．收集SO2B．測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積反應(yīng)C．二氧化錳固體和雙氧水制取O2D．吸收HCl

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同步練習(xí)冊答案