5．下列關(guān)于鹵素的說法正確的是（　�。�
A．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到上層液體呈紫色
B．液溴有強(qiáng)揮發(fā)性，保存時應(yīng)加少量水液封
C．Cl2可以從NaBr水溶液中置換出溴單質(zhì)，可類推F2可以從NaCl水溶液中置換出氯單質(zhì)
D．HX的還原性順序為：HF＞HCl＞HBr＞HI

分析 A、將少量溴水加入KI溶液中，會發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，再加入CCl4，振蕩，靜置，會分層；
B、液溴易揮發(fā)且溴蒸汽有毒；
C、F2和NaCl水溶液的反應(yīng)先是和其中的水反應(yīng)置換出氧氣；
D、鹵素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，據(jù)此回答．

解答 解：A、將少量溴水加入KI溶液中，會發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，再加入CCl4，振蕩，靜置，會分層，溴溶解于四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶，密度大于水，可觀察到下層液體呈紫色，故A錯誤；
B、液溴有強(qiáng)揮發(fā)性，用水液封能很好保存液溴，故B正確；
C、Cl2可以從NaBr水溶液中置換出溴單質(zhì)，但是F2和NaCl水溶液的反應(yīng)先是和其中的水反應(yīng)置換出氧氣，故C錯誤；
D、HX的還原性順序為：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學(xué)生鹵素單質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用、物質(zhì)的保存等知識，注意知識的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)共有兩種含氧官能團(tuán)
B．該物質(zhì)屬于芳香烴
C．1 mol該有機(jī)物能與3mol的NaOH反應(yīng)
D．1 mol該有機(jī)物在一定條件下可以消耗6molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列說法是正確的是（　�。�
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B．從Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物
D．在導(dǎo)管中有紅棕色氣體出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物．關(guān)于化學(xué)鍵的下 列敘述中正確的是（　�。�
A．離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中可能含離子鍵
B．碘易升華是因為分子間的共價鍵較弱
C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵
D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．炸藥爆炸D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期．已知A與其他元素不在同一周期，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料．則下列推斷中正確的是（　�。�
A．A、B兩種元素可組成化學(xué)式為BA4的化合物
B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)
C．原子半徑由大到小的順序是C＞B
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知同溫同濃度時，①H2CO3比H2S的電離（一級電離）常數(shù)大，②H2S比HCO3-的電離常數(shù)大（即H2S的K1比H2CO3的K2大），根據(jù)酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律，下列反應(yīng)中不正確的是（　�。�
A．Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHSB．Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3
C．2NaHCO3+H2S=Na2S+2H2O+2CO2D．NaHS+H20+CO2=NaHCO3+H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法錯誤的是（　�。�
A．依原電池的原理設(shè)計出化學(xué)電源
B．原電池是化學(xué)電源的雛形
C．原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的負(fù)極材料的活潑性
D．氧化還原反應(yīng)所釋放出的化學(xué)能是化學(xué)電池的能量來源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中$\frac{a}$=2：1
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：$\frac{1}{v（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L•min）
（3）平衡時，N的轉(zhuǎn)化率為75%．（提示：轉(zhuǎn)化率=$\frac{已反應(yīng)的原料的量}{初始原料的總量}×100%$）
（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CE
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變．

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