10．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期．已知A與其他元素不在同一周期，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導體材料．則下列推斷中正確的是（　�。�
A．A、B兩種元素可組成化學式為BA4的化合物
B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應
C．原子半徑由大到小的順序是C＞B
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是C＞D

分析 六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)F是一種重要的半導體材料，則F為Si元素；B與F同主族，則B為C元素；已知A與其他元素不在同一周期，則A處于第一周期，為H元素；E的原子序數(shù)大于B，則E為Na元素；D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，則D的核電荷數(shù)為8，是O元素；結(jié)合原子序數(shù)可知C只能為N元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)F是一種重要的半導體材料，則F為Si元素；B與F同主族，則B為C元素；已知A與其他元素不在同一周期，則A處于第一周期，為H元素；E的原子序數(shù)大于B，則E為Na元素；D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，則D的核電荷數(shù)為8，是O元素；結(jié)合原子序數(shù)可知C只能為N元素，
A．A、B分別為H、C元素，二者可以形成化學式為CH4的化合物，故A正確；
B．F與D形成的化合物為二氧化硅，二氧化硅的性質(zhì)很不活潑，一般不與強酸反應，但可以與氫氟酸發(fā)生反應，故B錯誤；
C．B、C處于同一周期，原子序數(shù)越大，其原子半徑越小，則原子半徑大小為：B＞C，故C錯誤；
D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O(shè)＞N，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C＜D，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應用，題目難度中等，涉及原子半徑大小比較、二氧化硅的性質(zhì)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等知識，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列分子式只表示一種純凈物的是（　�。�
A．C2H6OB．C3H6C．C2H4D．C5H12

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強．他們設(shè)計了如圖裝置以驗證 氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．他們設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
寫出所選用物質(zhì)的化學式：A：HNO3　 B：CaCO3C：Na2SiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，下圖為反應產(chǎn)生氫氣速率與反應時間的關(guān)系圖．
（1）下列關(guān)于圖象的說法不正確的是③（填序號，下同）；
①a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應速率
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應
③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④；$\frac{5.4g}{27g/mol}$=
①鹽酸中c（H+）的濃度更大       ②Cl-有催化作用      ③SO42-有催化作用
④SO42-有阻化作用（使反應變慢）  ⑤Al3+有催化作用
（3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②加入蒸餾水；③將鋁片換成鋁粉；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤升高溫度；⑥加入少量CuSO4溶液．以上方案不合理的有②④；請你再補充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處．

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5．下列關(guān)于鹵素的說法正確的是（　�。�
A．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到上層液體呈紫色
B．液溴有強揮發(fā)性，保存時應加少量水液封
C．Cl2可以從NaBr水溶液中置換出溴單質(zhì)，可類推F2可以從NaCl水溶液中置換出氯單質(zhì)
D．HX的還原性順序為：HF＞HCl＞HBr＞HI

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15．在有機合成中，下列反應類型一定不能使有機物碳鏈增長的是（　�。�
A．取代反應B．加成反應C．聚合反應D．消去反應

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2．某種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：

當它完全水解時，可得到的產(chǎn)物有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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3．某化學課外興趣小組用實驗的方法進行影響化學反應速率的因素．
（1）實驗一：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
△H＜0，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
①某同學認為酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應時反應速率明顯加快，是因為反應放熱使溶液溫度升高．從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是催化劑（或錳離子的催化作用）的影響．
②若用實驗證明你的猜想，除需要酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是b（填字母序號）．
a．K2SO4   b．MnSO4    c．H2O  d．MnO2
（2）實驗二：探究酸的濃度對MnO2與H2O2反應速率的影響．
已知：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑，現(xiàn)取等量的MnO2和下表中的有關(guān)物質(zhì)在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集等體積氧氣所需的時間．
 實驗編號ⅠⅡⅢⅣ
 10%H2O2的體積/mL 5.0 5.0 v1 v2
 20%硫酸的體積/mL 0 0.5 1.0 v3
 水的體積/mL 15 14.5 v413.5 
 所需時間/min t1 t2 t3 t4
①上表中v1=5.0，v2=5.0．
②有同學提出實驗Ⅰ不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是實驗Ⅰ中MnO2作催化劑，其他三組實驗中二氧化錳作氧化劑，反應原理不同．
③若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結(jié)論是酸濃度越大，反應速率越快．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)下面的反應線路及所給信息填空．
A$→_{①}^{Cl_{2}光照}$$→_{②}^{NaOH，乙醇，△}$$→_{③}^{Br_{2}的CCl_{4}溶液}$B$\stackrel{④}{→}$
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，B的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）①的反應類型是取代反應；②的反應類型是消去反應；
（3）反應④的條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；
（4）寫出反應④的化學方程式．

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