16．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列說法是正確的是（　�。�
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B．從Z導管出來的氣體中無二氧化碳
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物
D．在導管中有紅棕色氣體出現(xiàn)

分析 碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的Y氣體是NO2，同時通入時因NO2與水和SO2共同作用要產(chǎn)生SO42-和NO，NO在空氣中又會生成NO2，以此解答該題．

解答 解：碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的Y氣體是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2．
A．由上述分析可知，沉淀為硫酸鋇，故A錯誤；
B．由上述分析可知，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，故B錯誤；
C．由上述分析可知，沉淀為硫酸鋇，故C錯誤；
D．NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2，則在導管中有紅棕色氣體出現(xiàn)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握發(fā)生的反應和現(xiàn)象、含氮物質的性質為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意相關反應原理及實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下的恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，可逆反應H2（g）+I2（g）═2HI（g）達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強恒定不變
B．混合氣體的密度不再改變
C．H2、I2、HI的濃度相等
D．I2在混合氣體中的體積分數(shù)不再改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學能可與熱能、電能等相互轉化．下列表述不正確的是（　�。�
A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成
B．中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量高
C．圖I所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/td>
D．圖II所示的反應為放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某同學設計下列實驗，來研究硫酸和硝酸的性質．
實驗一：如圖1，在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．當試管中的液體逐漸透明時，停止加熱．待試管中的液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察現(xiàn)象．

回答下列問題：
（1）a處反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，計算放出112mL氣體（標準狀況），轉移電子的物質的量為0.01 mol．
（2）試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化為蘸有品紅溶液的濾紙條褪色．
待試管中反應停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜幔瑸V紙條的變化為濾紙變紅．
實驗二：為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，某同學設計了一個實驗，其裝置如圖2所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．A為注射器，B為兩端長短不等的U形管，C是裝有NaOH溶液的燒杯，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K1、K2是止水夾．
（1）實驗時，為在D處收集到NO，以便觀察顏色，必須事先在A中吸入一定量的空氣．然后關閉K1（“關閉”或“打開”），從U形管左端注入稀硝酸，當看到U形管右端稀硝酸接觸膠塞現(xiàn)象可以確定U形管中空氣已被趕盡．
（2）然后給裝置B微微加熱，在裝置D處產(chǎn)生無色氣體，其反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）如何證明D處聚集的是NO而不是H2？打開止水夾K1，把注射器中的空氣壓入U形管中，若觀察到D處氣體變紅棕色，則證明收集的是NO，而不是H2．
（4）實驗現(xiàn)象觀察完畢，關閉止水夾K1，打開止水夾K2，在重力作用下，U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收，消除了環(huán)境污染．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．請推斷后回答下列問題：
（1）Z在Y單質中燃燒的產(chǎn)物電子式為，用電子式表示X與R化合物的形成過程
（2）Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為S2-＞O2-＞Na+＞Al3+
（3）W單質與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，W單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強．他們設計了如圖裝置以驗證 氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．他們設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
寫出所選用物質的化學式：A：HNO3　 B：CaCO3C：Na2SiO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A-和B+的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．
回答下列問題：
（1）D2+的價層電子軌道示意圖為．
（2）四種元素中第一電離能最小的是K
（3）電負性最大的是F．（填元素符號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于鹵素的說法正確的是（　�。�
A．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到上層液體呈紫色
B．液溴有強揮發(fā)性，保存時應加少量水液封
C．Cl2可以從NaBr水溶液中置換出溴單質，可類推F2可以從NaCl水溶液中置換出氯單質
D．HX的還原性順序為：HF＞HCl＞HBr＞HI

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學興趣小組模擬該法探究有關因素對破氰反應速率的影響（注：破氰反應是指氧化劑將CN-氧化的反應）．
【相關資料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-兩種形式存在．
②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2+在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計．
③[Fe（CN）6]3-較CN-難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
【實驗過程】
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設計如下對比實驗：
（l）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）
實驗
序號		實驗目的初始pH廢水樣品體積/mLCuSO4溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL
①為以下實驗操作參考760101020
②廢水的初始pH對破氰反應速率的影響1260101020
③雙氧水的濃度對破氰反應速率的影響760102010
實驗測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN-表示）隨時間變化關系如圖所示．

（2）實驗①中20～60min時間段反應速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）實驗①和實驗②結果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應速率減小，其原因可能是初始pH增大，催化劑Cu2+會形成Cu（OH）2沉淀，影響了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）（填一點即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN-最終被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，試寫出該反應的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）該興趣小組同學要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應起催化作用，請你幫助他設計實驗并驗證上述結論，完成下表中內容．（己知：廢水中的CN-濃度可用離子色譜儀測定）
實驗步驟（不要寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論

查看答案和解析>>

同步練習冊答案