14．下列說法錯誤的是（　�。�
A．依原電池的原理設(shè)計出化學電源
B．原電池是化學電源的雛形
C．原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的負極材料的活潑性
D．氧化還原反應(yīng)所釋放出的化學能是化學電池的能量來源

分析 A、根據(jù)原電池將化學能轉(zhuǎn)變成電能的原理，設(shè)計化學電源；
B、化學電源是根據(jù)原電池原理設(shè)計的，故原電池是化學電源的雛形；
C、原電池輸出電能的能力與組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力和裝置設(shè)計的合理性等因素有關(guān)；
D、化學電源是根據(jù)原電池原理設(shè)計的，故氧化還原反應(yīng)所釋放出的化學能是化學電池的能量來源．

解答 解：A、根據(jù)原電池將化學能轉(zhuǎn)變成電能的原理，設(shè)計化學電源，故A正確；
B、化學電源是根據(jù)原電池原理設(shè)計的，故原電池是化學電源的雛形，故B正確；
C、原電池輸出電能的能力與組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力和裝置設(shè)計的合理性等因素有關(guān)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的能力越強，輸電能力越強，故C錯誤；
D、化學電源是根據(jù)原電池原理設(shè)計的，故氧化還原反應(yīng)所釋放出的化學能是化學電池的能量來源，故D正確．
故選C．

點評 本題考查原電池知識，側(cè)重于化學與能量、原電池的工作原理的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某同學設(shè)計下列實驗，來研究硫酸和硝酸的性質(zhì)．
實驗一：如圖1，在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．當試管中的液體逐漸透明時，停止加熱．待試管中的液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察現(xiàn)象．

回答下列問題：
（1）a處反應(yīng)的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，計算放出112mL氣體（標準狀況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01 mol．
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時間后，b處濾紙條的變化為蘸有品紅溶液的濾紙條褪色．
待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為濾紙變紅．
實驗二：為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某同學設(shè)計了一個實驗，其裝置如圖2所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．A為注射器，B為兩端長短不等的U形管，C是裝有NaOH溶液的燒杯，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K1、K2是止水夾．
（1）實驗時，為在D處收集到NO，以便觀察顏色，必須事先在A中吸入一定量的空氣．然后關(guān)閉K1（“關(guān)閉”或“打開”），從U形管左端注入稀硝酸，當看到U形管右端稀硝酸接觸膠塞現(xiàn)象可以確定U形管中空氣已被趕盡．
（2）然后給裝置B微微加熱，在裝置D處產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）如何證明D處聚集的是NO而不是H2？打開止水夾K1，把注射器中的空氣壓入U形管中，若觀察到D處氣體變紅棕色，則證明收集的是NO，而不是H2．
（4）實驗現(xiàn)象觀察完畢，關(guān)閉止水夾K1，打開止水夾K2，在重力作用下，U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收，消除了環(huán)境污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于鹵素的說法正確的是（　　）
A．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到上層液體呈紫色
B．液溴有強揮發(fā)性，保存時應(yīng)加少量水液封
C．Cl2可以從NaBr水溶液中置換出溴單質(zhì)，可類推F2可以從NaCl水溶液中置換出氯單質(zhì)
D．HX的還原性順序為：HF＞HCl＞HBr＞HI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：

當它完全水解時，可得到的產(chǎn)物有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．“亞硫酸銨吸收法”用（NH4）2SO3溶液在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關(guān)系如圖所示．a(chǎn)點時n（HSO${\;}_{3}^{-}$）：n（H2SO3）=1：1，b點時溶液pH=7，則n（NH4+）：n（HSO${\;}_{3}^{-}$）=3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學課外興趣小組用實驗的方法進行影響化學反應(yīng)速率的因素．
（1）實驗一：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
△H＜0，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)時，開始一段時間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①某同學認為酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)時反應(yīng)速率明顯加快，是因為反應(yīng)放熱使溶液溫度升高．從影響化學反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是催化劑（或錳離子的催化作用）的影響．
②若用實驗證明你的猜想，除需要酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是b（填字母序號）．
a．K2SO4   b．MnSO4    c．H2O  d．MnO2
（2）實驗二：探究酸的濃度對MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響．
已知：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑，現(xiàn)取等量的MnO2和下表中的有關(guān)物質(zhì)在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集等體積氧氣所需的時間．
 實驗編號ⅠⅡⅢⅣ
 10%H2O2的體積/mL 5.0 5.0 v1 v2
 20%硫酸的體積/mL 0 0.5 1.0 v3
 水的體積/mL 15 14.5 v413.5 
 所需時間/min t1 t2 t3 t4
①上表中v1=5.0，v2=5.0．
②有同學提出實驗Ⅰ不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是實驗Ⅰ中MnO2作催化劑，其他三組實驗中二氧化錳作氧化劑，反應(yīng)原理不同．
③若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結(jié)論是酸濃度越大，反應(yīng)速率越快．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學興趣小組模擬該法探究有關(guān)因素對破氰反應(yīng)速率的影響（注：破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN-氧化的反應(yīng)）．
【相關(guān)資料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-兩種形式存在．
②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2+在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計．
③[Fe（CN）6]3-較CN-難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
【實驗過程】
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計如下對比實驗：
（l）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）
實驗
序號		實驗目的初始pH廢水樣品體積/mLCuSO4溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL
①為以下實驗操作參考760101020
②廢水的初始pH對破氰反應(yīng)速率的影響1260101020
③雙氧水的濃度對破氰反應(yīng)速率的影響760102010
實驗測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN-表示）隨時間變化關(guān)系如圖所示．

（2）實驗①中20～60min時間段反應(yīng)速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）實驗①和實驗②結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是初始pH增大，催化劑Cu2+會形成Cu（OH）2沉淀，影響了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）（填一點即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN-最終被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）該興趣小組同學要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，請你幫助他設(shè)計實驗并驗證上述結(jié)論，完成下表中內(nèi)容．（己知：廢水中的CN-濃度可用離子色譜儀測定）
實驗步驟（不要寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達到平衡的標志是（　�。�
①消耗2mol SO2的同時生成2mol SO3
②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變
④恒容條件下壓強保持不變
⑤一定體積下氣體的密度保持不變                 
⑥v正（SO2）=2v逆（O2）
A．.①②⑤B．.①③④C．.③④D．③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某無色透明溶液中，該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、MnO4-、NO3-B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-
C．NH4+、AlO2-、Na+、CH3COO-D．K+、Na+、SO42-、NO3-

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