7．已知CH3COOH酸性強(qiáng)于HCN，一定溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度為CH3COONa和NaCN兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關(guān)系為n1＞n2（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析 HCN的酸性比CH3COOH的酸性弱，由越弱越水解知，醋酸鈉的水解程度小于氫氰酸鈉的水解程度，CN-+H2O?HCN+OH-，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，結(jié)合溶液中電荷守恒分析判斷．

解答 解：HCN的酸性比CH3COOH的酸性弱，由越弱越水解知，醋酸鈉的水解程度小于氫氰酸鈉的水解程度，CN-+H2O?HCN+OH-，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，CH3COONa溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），NaCN溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），鈉離子的濃度不變且相等，CN-的水解程度較大，溶液中OH-的濃度較大，H+的濃度較小，故陽(yáng)離子的濃度之和較小，則CH3COONa溶液中陰離子的總物質(zhì)的量大于NaCN，即：n1＞n2，
故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與水解程度大小，注意掌握電荷守恒應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下把鐵片投入下列溶液中，鐵片被溶解，溶液的質(zhì)量增加但沒(méi)有氣體產(chǎn)生的是（　�。�
A．硫酸鐵溶液B．濃硝酸C．鹽酸D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

18．（1）將過(guò)量的銅片加入到400ml1.0mol/L的稀硝酸中，能產(chǎn)生標(biāo)狀下的氣體多少升？
（2）在上述反應(yīng)后的溶液中再加入200ml1.0mol/L的稀硫酸，反應(yīng)后銅還有剩余，則又可以產(chǎn)生標(biāo)狀下的氣體多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某化學(xué)小組欲以CO2主要為原料，采用如圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對(duì)CO2與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行探究．請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．
【資料獲悉】
“侯氏制堿法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）裝置乙的作用是除去CO2中的HCl．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有過(guò)濾、洗滌、灼燒．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示．

則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是HCO3-（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是1：2．
（4）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO21.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入100mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液小心蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為5.08g，則W的成分為Na2CO3和NaHCO3（填化學(xué)式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3B．Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)CO2
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4D．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀可能有BaSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B（分子式為C8H8O3）和C（分子式為C7H6O3）．C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物A中有三個(gè)含氧官能團(tuán)，它們的名稱分別是羧基、羥基和酯基．
（2）化合物B能發(fā)生下列反應(yīng)類型的有abc．
a．取代反應(yīng)    b．加成反應(yīng)     c．縮聚反應(yīng)     d．消去反應(yīng)
（3）化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G（分子式為C8H6O2，分子內(nèi)含有五元環(huán)）；
C$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$D$\stackrel{HBr}{→}$E$\underset{\stackrel{①NaCN}{→}}{②{H}^{+}}$F$\stackrel{一定條件}{→}$G
已知：（Ⅰ）RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH；
（Ⅱ）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中間生成物E遇FeCl3顯紫色；
（Ⅲ）R-Br$\underset{\stackrel{①NaCN}{→}}{②{H}^{+}}$R-COOH．
①確認(rèn)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
②化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，寫出這些同分異構(gòu)體中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（其中兩種）．
（4）寫出以  為主要原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且M、W、X、Y+、Z2-的電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、3、4、5、6（不考慮零族元素）．下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是（　�。�
A．X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物
B．X、Y、Z離子半徑依次增大
C．Y和Z形成的簡(jiǎn)單離子都會(huì)破壞水的電離
D．W、X、Z對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氯化鈉B．銅C．氫氧化鈉溶液D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)需經(jīng)過(guò)如下五個(gè)主要步驟：
①將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10mL蒸餾水，攪拌、煮沸2-3min；
②取3g左右的干海帶，剪碎后用酒精潤(rùn)濕，放入坩堝中，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻；
③向溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，得到含碘的有機(jī)溶液；
④向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液；
⑤過(guò)濾，得到含碘離子的溶液；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟的合理順序是②①⑤④③（填序號(hào)）．
（2）步驟③中使用的主要儀器是分液漏斗、燒杯．
（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．

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