16．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．氯化鈉B．銅C．氫氧化鈉溶液D．乙醇

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，注意電解質(zhì)必須首先是化合物．

解答 解：A、氯化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，所以是電解質(zhì)，故A正確；
B、銅是單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉溶液時(shí)混合物不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、乙醇是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，所以是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)首先必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體6.72L，并測(cè)得溶液的c（H+）=1mol/L，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，計(jì)算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量．
（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）NO和NO2體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．已知CH3COOH酸性強(qiáng)于HCN，一定溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度為CH3COONa和NaCN兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關(guān)系為n1＞n2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　　）
A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中，離子種類不相同
B．常溫下1mol/L的CH3COOH溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中c （CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者
D．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）為10-5mol/L，則此溶液可能是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．常溫時(shí)Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓
D．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是（　�。�
A．H2OB．HFC．NH3D．PH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．甲、乙、丙為短周期元素的單質(zhì)，通常狀況下，甲、乙為固態(tài)，丙為氣態(tài)．A、B、C、D、E、F、G、H 均為化合物．B 的相對(duì)分子質(zhì)量比 A 大16．在一定條件下，各物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（反應(yīng)生成的水已略去）：

（1）請(qǐng)寫出 D 的電子式．
（2）上述物質(zhì)中，能跟水反應(yīng)，且在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑的是（填化學(xué)式）Na2O2．
（3）F 和丙反應(yīng)的化學(xué)方程式2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量B．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
C．1 molH2中含有6.02個(gè)氫分子D．CO2的摩爾質(zhì)量是44g．mol-1

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