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【題目】下列措施可以提高燃料燃燒效果的是（ ） ①固體燃料粉碎 ②液體燃料霧化 ③煤經氣化處理 ④通入足量的空氣．
A.①③
B.①②③
C.①③④
D.全部

【答案】D
【解析】解：①因固體燃料粉碎，燃燒會增大與氧氣的接觸面積，有利用充分燃燒，故①正確；②液體燃料霧化，燃燒會增大與氧氣的接觸面積，有利用充分燃燒，故②正確；③煤經氣化處理，燃燒會增大與氧氣的接觸面積，有利用充分燃燒，故③正確；④通入足量的空氣，能使燃燒充分，提高燃料燃燒效果，故④正確；故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原兒茶醛具有抗炎和增加冠脈血流量的作用，是四季青葉中抗心絞痛的有效成分，可由香蘭素合成。其合成方法如下：

下列說法錯誤的是

A. 由香蘭素合成原兒茶醛的反應屬于取代反應

B. 可用氯化鐵溶液鑒別香蘭素和原兒茶醛

C. 香蘭素和原兒茶醛均能發(fā)生銀鏡反應和還原反應

D. 香蘭素和原兒茶醛均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知aXn+和bYm﹣的電子層結構相同，則下列關系式正確的是（ ）
A.a=b+m+n
B.a=b﹣m+n
C.a=b+m﹣n
D.a=b﹣m﹣n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到

A.合金材料B.催化劑C.農藥D.半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對有機物敘述不正確的是（　　）

A. 常溫下，與Na2CO3溶液反應

B. 能發(fā)生堿性水解，1 mol該有機物能消耗7 mol NaOH

C. 與稀H2SO4共熱生成一種有機物

D. 該有機物的化學式為C14H10O9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍。

（1）求該有機物的分子式。

（2）該有機物鏈狀同分異構體的結構簡式為： 。

（3）若在核磁共振氫譜中只有一個信號峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結構簡式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中發(fā)生了加成反應的是（ ）

A.C2H4使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.C2H4使溴的CCl4溶液褪色

C.C2H4燃燒生成二氧化碳和水

D.CH4和Cl2的混合氣體在光照條件下逐漸褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有兩種淀粉酶A與B，某小組為探究不同溫度條件下這兩種淀粉酶的活性，做了如下探究實驗。

實驗過程：

組別

步驟

1

2

3

4

5

6

7

8

Ⅰ．設置水浴缸溫度/℃

20

30

40

50

20

30

40

50

Ⅱ．取8只試管各加入淀粉溶液/mL，分別保溫5 min

10

10

10

10

10

10

10

10

Ⅲ．另取8只試管各加入等量淀粉酶溶液，分別保溫5 min

酶A

酶A

酶A

酶A

酶A

酶A

酶A

酶A

Ⅳ．將同組兩個試管中的淀粉溶液與淀粉酶溶液混合搖勻，保溫5 min

實驗結果：對各組淀粉含量進行檢測，結果如圖所示。

（1）該實驗的自變量是________，無關變量有________（至少寫出2種）。

（2）根據實驗結果分析，酶A在________℃條件時活性較高。

（3）此實驗通過檢測淀粉的剩余量來表示酶的活性，不能用斐林試劑檢測生成物麥芽糖的含量來表示，說明理由：________________。

（4）若要進一步探究酶B的最適溫度，實驗設計的主要思路應是：在________℃之間設立較小等溫度梯度的分組實驗，按上述步驟進行實驗，分析結果得出結論。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaHSO3被用于棉織物和有機物漂白以及在染料、造紙、制革等工業(yè)中用作還原劑。

（1）NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。

2NaOH(aq)＋SO2(g)==Na2SO3(aq)＋H2O(l) ΔH1

2NaHSO3(aq)==Na2SO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l) ΔH2

則反應SO2(g)＋NaOH(aq)==NaHSO3(aq)的ΔH3＝__________(用含ΔH1、ΔH2的代數式表示)。

（2）NaHSO3在不同溫度下均可被KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據I2析出所需時間可以求得NaHSO3 的反應速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。

①a點時，v(NaHSO3)＝__________mol·L-1·s-1。

②10～40℃區(qū)間內，顯色時間越來越短，其原因是__________。

（3）已知：t℃時 H2SO3的Ka1＝1.5×10-2，Ka2＝1.0×10-7；NaHSO3溶液pH＜7。在t℃時，往NaOH溶液中通入SO2。

①在NaHSO3溶液中加入少量下列物質后，c(H2SO3)/c(HSO3-)的值增大的是______(填字母)；

A．H2O B．稀H2SO4 C．H2O2溶液 D．NaOH溶液

②某時刻，測得溶液的pH＝6，則此時，n(HSO3-)/n(SO32-)＝_________；

③請畫出從開始通入SO2直至過量時，溶液中n(SO32－)∶n(HSO3-)隨pH的變化趨勢圖。_______

（4）以硝酸、硫酸水溶液作電解質進行電解，在汞電極上NO3-可轉化為NH2OH，以鉑為另一極，則該電解反應的化學方程式_______________。

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