【題目】在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到

A.合金材料B.催化劑C.農(nóng)藥D.半導體材料

【答案】D

【解析】

A.在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做導體，可以用來做合金等，像鎂和鋁等，故A錯誤；

B.可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故B錯誤；

C.非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農(nóng)藥，故C錯誤；

D.在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維生素C又名抗壞血酸，結(jié)構(gòu)簡式為．維生素C在堿性溶液中易被氧化，能被I2定量氧化測定橙子中維生素C的含量的實驗步驟如下（所用蒸餾水均已煮沸冷卻）：

步驟一：將1.3 g I2溶于少量KI濃溶液，轉(zhuǎn)入1000 mL容量瓶中，加入蒸餾水定容后置于棕色瓶避光保存，備用。

步驟二：稱取100 g去皮、去核的新鮮橙子和40 mL草酸溶液混合榨汁，后將果汁全部移入錐形瓶，加入適量的活性炭，抽濾，將所得果汁稀釋至100 mL密封保存。

步驟三：準確移取10.00 mL果汁，加入20 mL l%草酸溶液和1mL l%淀粉溶液，用標準碘溶液進行滴定至終點，記錄消耗的標準碘溶液的體積。

步驟四：重復步驟三2~3次。

步驟五：數(shù)據(jù)處理，計算100g橙子中維生素C的含量。

(1)步驟一中配制標準碘溶液時，將I2加入到KI濃溶液的目的是____________，所需要的玻璃儀器有燒杯、1000 mL容量瓶、_____；

(2)步驟二中加入活性炭的作用是____；抽濾使用的主要儀器是____；

(3)在步驟二和步驟三中均加入草酸溶液的目的是___________；

(4)步驟二和步驟三通常需控制在2分鐘內(nèi)完成，若超時會導致測定結(jié)果 ________填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光導纖維的應用使人們可以在家中坐享“互聯(lián)網(wǎng)＋”帶來的變革與實惠，下列物質(zhì)中可以用來生產(chǎn)光導纖維的是（　�。�

A.鈦合金B.二氧化硅C.晶體硅D.氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一次有機化學課堂小組討論中，某同學設計了下列合成路線，你認為不可行的是（ ）

A. 用氯苯合成環(huán)己烯：

B. 用甲苯合成苯甲醇：

C. 用乙烯合成乙酸：

D. 用乙烯合成乙二醇：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置有多種，其中的三種如下

I：中學教材中苯與溴發(fā)生反應的裝置如圖1所示。

A中加入15mL無水苯和少量鐵屑。再小心加入4.0mL液態(tài)溴。

根據(jù)相關知識回答下列問題

（1）裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

（2）C的作用為_____________

Ⅱ：改進的苯與溴發(fā)生反應的裝置如圖2所示。根據(jù)要求填空

（3）將三頸燒瓶內(nèi)反應后的液體分離出的操作是_____________(填操作名稱)；將液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤_____________(填操作名稱)。

（4）干燥管中所裝試劑是_____________

III：另一種改進裝置如圖3，試根據(jù)要求回答

（5）整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有_____________(填裝置序號)。

（6）冷凝管所起的作用為冷凝回流和導氣，冷凝水從_____________口進入(填“上”或“下”)。

（7）反應結(jié)束后要使裝置甲中的水倒吸入裝置乙中，這樣操作的目的是_____________

（8）若實驗時，無液溴，但實驗室有溴水，該實驗如何操作才能做成功。_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 在離子化合物中一定含有金屬元素

B. 在離子化合物中不可能存在非極性鍵

C. 共價化合物中一定沒有金屬元素

D. 共價化合物中可能既有極性鍵也有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施可以提高燃料燃燒效果的是（ ） ①固體燃料粉碎 ②液體燃料霧化 ③煤經(jīng)氣化處理 ④通入足量的空氣．
A.①③
B.①②③
C.①③④
D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應條件已略去)：

請回答下列問題：

(1)分別寫出A、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：

A：____________；C：____________；D：____________。

(2)如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤得到D的另一種可能結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(3)寫出反應②、⑦的化學方程式：__________________；______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數(shù)（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如下圖所示。下列說法正確的是：

A．當溶液的pH＝9時，溶液中存在下列關系：c（NH4＋）＞c（HCO3－）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32－）

B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＋c（H+）＝c（OH－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3）

C．往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4＋和HCO3－濃度逐漸減小

D．通過分析可知常溫下Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3）

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