【題目】下列離子方程式正確的是

A. 金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag

B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

D. 石灰乳與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O

【答案】D

【解析】

A. 金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)離子方程式為：Cu＋2Ag+ ＝Cu2+＋2Ag，故錯誤；

B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)離子方程式應(yīng)為：Ba2+ + 2OH- +2 H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O，故錯誤；

C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式應(yīng)為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H+，故錯誤；

D. 石灰乳與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O，故正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中, 正確的是

A. l00mL2mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，加入少量的硫酸銅溶液，反應(yīng)速率不變

D. 容器中N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護(hù)水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進(jìn)行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下所示：

請回答下列問題：

(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是___________。

(2)寫出實驗③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：________。

(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______，所得沉淀的最大質(zhì)量是______g。

(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，根據(jù)如圖所示實驗裝置，回答下列問題。

（1）寫出下列儀器的名稱：①______________，②_____________，④____________。

（2）儀器①~④中，使用時必須檢查是否漏水的是____________(填序號)。

（3）若分離酒精和水的混合物，分離方法為___________，該方法適用于分離________不同的混合物，若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是_____________；②的進(jìn)水口是____________(填“f”或“g”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氧化物Na2O2和Na2O，它們說法正確的是

A. 陰陽離子個數(shù)比均為1：2

B. 都是金屬鈉與氧氣加熱反應(yīng)制得

C. 與水反應(yīng)產(chǎn)物相同

D. Na2O2和Na2O長期置于空氣中，最終產(chǎn)物不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，會生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO2)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+4HCl(濃) === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。

(1)該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________________。

(2)若該反應(yīng)中有490克KClO3參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的質(zhì)量為______________。

(3)若該反應(yīng)產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)ClO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________。

(4)某地生產(chǎn)的食鹽氯化鈉中含有少量的劇毒物質(zhì)氰化鈉(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化鈉，從而得到純凈的食鹽，同時產(chǎn)生兩種無毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______________________。

(5)用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：____________________

2KClO3+4HCl(濃) === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘭尼鎳是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細(xì)小晶粒組成的鎳鋁合金，被廣泛用作有機(jī)物的氫化反應(yīng)的催化劑。以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下圖所示：

（1）浸出渣A的主要成分是_______________（填化學(xué)式）。

（2）已知紅土鎳礦煅燒后生成Ni2O3，而加壓酸浸后浸出液A中含有大量Ni2＋，寫出有關(guān)鎳元素的加壓酸浸的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。

（3）向浸出液A中通入H2S氣體，①還原過程中所涉及主要反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

（4）在形成Ni(CO)4的過程中，碳元素的化合價沒有變化，則Ni(CO)4中的Ni的化合價為________。 （5）“堿浸”的目的是使鎳產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu)，從而增強(qiáng)對氫氣的強(qiáng)吸附性，此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（6）常溫時，向濃度均為1.0mol·L-1的FeSO4、NiSO4的混合溶液中滴加Na2S 固體，當(dāng)Ni2+恰好沉淀完全時，所得溶液中c(Fe2+)=______________。

（已知：①25℃，Ksp(NiS)=2.0×10-21、Ksp(FeS)=6.0×10-18

②溶液中的離子濃度≤10-5 mol·L-1時，認(rèn)為該離子沉淀完全。）

（7）浸出液B可以回收，重新生成鋁以便循環(huán)利用。請設(shè)計簡單的回收流程：

浸出液B→___________________________________________________________。 （箭頭上注明外加反應(yīng)物的化學(xué)式和反應(yīng)條件）。(示例：)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42-的離子個數(shù)比為（ ）

A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2018·四川省成都市第三次診斷性檢測)已知H2A為二元弱酸，室溫下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同質(zhì)量的NaOH固體，pH變化如下表(不考慮溶液體積變化)。下列分析正確是

m(NaOH)/g

0

0.4

0.8

1.2

pH

3.8

8.3

12.0

13.2

A. H2A第一步電離K1的數(shù)量級為10-8

B. 上述過程中水的電離程度一直增大

C. m(NaOH)=0.6g時，c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)

D. 若溶液中加NaOH至時，c(OH-)>100c(H+)

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