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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據如圖所示實驗裝置，回答下列問題。

（1）寫出下列儀器的名稱：①______________，②_____________，④____________。

（2）儀器①~④中，使用時必須檢查是否漏水的是____________(填序號)。

（3）若分離酒精和水的混合物，分離方法為___________，該方法適用于分離________不同的混合物，若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是_____________；②的進水口是____________(填“f”或“g”)。

【答案】蒸餾燒瓶 冷凝管 1000mL 容量瓶 ④ 蒸餾 沸點 溫度計 g

【解析】

根據物質的分離和提純的實驗操作及注意事項分析解答；根據化學實驗基礎涉及到的常用儀器的使用分析解答。

(1)根據圖示可知①是蒸餾燒瓶，②是冷凝管，④是1000mL的容量瓶；

(2)需要檢查是否漏水的是④容量瓶，因為在配制溶液的過程中有將容量瓶倒轉的操作，所以需要檢驗是否漏水；

(3)該實驗為蒸餾操作，蒸餾的操作中需要溫度計，測量餾分的溫度；冷凝水從下口進，上口出，冷凝效果好，所以水從g進；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是利用無土栽培法培養(yǎng)蔬菜時,培養(yǎng)液中元素的配方,其中根細胞吸收最少的是

離子

K+

M g2+

Ca2+

NO3-

H2PO4-

SO42-

Zn2+

培養(yǎng)液濃度(mol/L)

1

0.25

1

2

1

0.25

1

A. H2PO4-B. SO42-C. Ca2+D. Zn 2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的圖示及分析均正確的是

選項

實驗目的

實驗圖示

實驗分析

A

實驗室用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液

搖瓶時，使溶液向一個方向做圓周運動，勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。

B

石油分餾時接收餾出物

為收集到不同沸點范圍的餾出物，需要不斷更換錐形瓶。

C

測定鋅與稀硫酸反應生成氫氣的速率

實驗中，需測定的物理量是反應時間和生成氫氣的體積。

D

用四氯化碳萃取碘水中的碘

充分振蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出。

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲(Te)是一種第VIA族分散稀有元素，主要伴生于銅、鎳、鉛等金屬礦藏中。TeO2屬于兩性氧化物，難溶于水，易溶于強酸和強堿。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥(主要成分Cu2Te，還有少量的Ag、Au)中提取碲。其工藝流程如下：

(1)“加壓浸出”生成TeO2的離子方程式為________________________，“加壓浸出”時控制pH為4.5～5.0，酸性不能過強的原因是_________________________________。

(2)“鹽酸酸浸”后將SO2通入浸出液即可得到單質碲，該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為________________，該流程中可循環(huán)利用的物質是_____________(填化學式)。

(3)已知：Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5，Ksp(AgC1)=1.80×10-10。鹽酸酸浸時，“浸出渣1”中Ag2SO4可充分轉化為AgC1。通過計算說明為什么可以實現充分轉化_________________。

(4)NaOH堿浸時反應的離子方程式為__________________。流程中，電解過程用石墨為電極得到碲，陰極的電極反應式為__________________________________。

(5)浸出法是工業(yè)提取金屬常用的方法，某實驗小組用1.0mol· L-1的草酸在75℃時浸出鎳。隨時間變化，不同固液比對鎳浸出率的影響曲線如圖所示。

①由圖可知，固液比與鎳浸出率的關系是______________________。

②除固液比之外，你認為影響金屬浸出率的因素還有____________________(至少兩項)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】電化學還原技術是一種處置CO2的綠色環(huán)保、有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒�。銅、鉑、銦(In)等金屬都是該反應的催化劑。

(1)In元素基態(tài)原子的價電子排布式為____________。與Cu元素同周期，且基態(tài)原子有2個未成對電子的過渡元素是_________________(填元素符號)。

(2)第一電子親和能(E1)是元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示。試分析碳元素的E1較大的原因_____________________________。

(3)[PtC14(NH3)2]中N原子的雜化方式為________，所含化學鍵類型包括_______(填字母)。

a．離子鍵b．共價鍵c．金屬鍵d．配位鍵e．氫鍵

[PtCl4(NH3)2]中H-N-H鍵之間夾角______(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H鍵之間夾角，原因是__________________________________。

(4)C60晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導體，如圖為K3C60的面心立方晶胞。則K+占據的是C60圍成的正四面體空隙和_____空隙，若C60分子的原子坐標參數分別為A(0，0，0)，B()，C(1，1，1)等，則距離A位置C60分子最近的K+的原子坐標參數為_____________。判斷晶體熔沸點高低：C60_________K3C60(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是有關金屬與酸的反應，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）分別取W g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是__________。

（2）分別取0.1 mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是_________。

（3）若產生相同物質的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質量比是___________________。

（4）若產生相同體積（同溫同壓）的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的物質的量之比是_______________。

（5）分別取0.2 mol的金屬鈉、鐵、鋁分別投入10 mL 1 mol/L的鹽酸中，標況下產生氫氣的體積由大到小的順序是______________。[鈉、鐵、鋁產生氫氣的體積分別用V1、V2、V3表示]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 金屬銅與硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag

B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

D. 石灰乳與鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】已知Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列問題：

（1）金屬鐵的緊密堆積方式為_______________，其配位數為_____________________。

（2）HCN 分子的結構式為___________，與CN-互為等電子體的陰離子是_________________。

（3）K2CO3中陰離子的空間構型為_______________，CO2為_____________分子（填“極性”或“非極性”），H2O中O原子的雜化軌道類型為_______________。

（4）配合物K4Fe(CN)6的中心離子的電子排布式為__________________。

（5）上述化學方程式中C、N、O的第一電離能由小到大的順序為________________________。

（6）冰的晶體結構模型如圖1，它的晶胞與金剛石的晶胞相似，如圖2，水分子之間以氫鍵相連接，在一個晶胞中有_____個氫鍵，若氫鍵鍵長為d nm，則晶體密度(g·cm-3)計算式為___________ （用NA 表示阿伏加德羅常數的值。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向25 ℃時的純水中通入一定量的HCl氣體，當溶液的pH＝2時，則由水電離出的c（H＋）是

A. 1×10－2 mol·L－1 B. 1×10－8 mol·L－1

C. 1×10－12 mol·L－1 D. 1×10－4 mol·L－1

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