【題目】(2018·四川省成都市第三次診斷性檢測)已知H2A為二元弱酸，室溫下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同質(zhì)量的NaOH固體，pH變化如下表(不考慮溶液體積變化)。下列分析正確是

m(NaOH)/g

0

0.4

0.8

1.2

pH

3.8

8.3

12.0

13.2

A. H2A第一步電離K1的數(shù)量級為10-8

B. 上述過程中水的電離程度一直增大

C. m(NaOH)=0.6g時，c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)

D. 若溶液中加NaOH至時，c(OH-)>100c(H+)

【答案】D

【解析】初始時，0.1mol/LH2A溶液的pH=3.8，根據(jù)氫離子濃度的近似計算公式c(H+)= ，所以Ka1=10-6.6，其數(shù)量級為10-7，選項(xiàng)A錯誤。初始時，0.1mol/LH2A溶液對于水的電離一定是抑制，隨著H2A逐漸被中和，轉(zhuǎn)化為鹽，則變成對水的電離產(chǎn)生促進(jìn)，最后氫氧化鈉過量，再對水的電離產(chǎn)生抑制，選項(xiàng)B錯誤。加入的氫氧化鈉為0.6g（0.015mol）的時候，溶液為Na2A和NaHA濃度相等的混合溶液，由表中數(shù)據(jù)得到此時溶液一定顯堿性，因?yàn)?/span>A2-的水解能力一定強(qiáng)于HA-，且A2-水解應(yīng)該得到HA-，所以c(A2-)＜c(HA-)，選項(xiàng)C錯誤。加入0.4g氫氧化鈉（0.01mol）時，溶液為NaHA的溶液，pH=8.3，根據(jù)選項(xiàng)A的解析，Ka1=10-6.6，而Ka2一定遠(yuǎn)小于Ka1，即HA-的電離應(yīng)該很困難，所以此時溶液中的一定大于100。為了使溶液，應(yīng)該加入一些氫氧化鈉，此時溶液的pH一定高于8.3。考慮到溶液的pH=8時，c(OH-)＝100c(H+)，所以pH＞8時，一定有：c(OH-)>100c(H+)，選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag

B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

D. 石灰乳與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)物微粒是S、SO32-、OH-

B. 3mol S參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3NA

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D. 該反應(yīng)說明S2-和SO32-在堿性溶液中可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向25 ℃時的純水中通入一定量的HCl氣體，當(dāng)溶液的pH＝2時，則由水電離出的c（H＋）是

A. 1×10－2 mol·L－1 B. 1×10－8 mol·L－1

C. 1×10－12 mol·L－1 D. 1×10－4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 同一原子中，2p、3d、4f能級的軌道數(shù)依次增多

B. 電子排布（23V）1s22s22p63s23p63d5違反了洪特規(guī)則

C. 原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2

D. 違反了泡利不相容原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

請回答下列問題

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______，E_______，J________，G_______。

（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：______。

（3）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：______。

（4）H和I生成J的離子方程式：______。

（5）D在高溫下和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（6）如何檢驗(yàn)E中大量存在的陽離子？___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 稀醋酸與碳酸鈉反應(yīng)：CO＋2H+ == CO2↑＋H2O

B. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl―

C. 銅片與稀HNO3反應(yīng)：Cu＋2H+ == Cu2+ ＋H2↑

D. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－== Cl－＋ClO－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測有機(jī)化合物的性質(zhì)。

① 下列化合物中能發(fā)生消去反應(yīng)的是_________(填字母)。

a．CH3OH b．CH3CH2Cl c．HC≡CH

② 下列化合物中，常溫下能被空氣氧化的是_________(填字母)。

③ 下列化合物中，能發(fā)生水解反應(yīng)的是_________(填字母)。

a．H2C=CH2 b．CH3COOCH2CH3 c．CH3CH2OH

（2）甲苯()是一種重要的有機(jī)化工原料。

① 甲苯分子中一定共平面的碳原子有________個。

② 甲苯苯環(huán)上的一溴代物有______種，請寫出其中一種的名稱：_________。

③ 除去甲苯中混有的少量苯酚，可選用的試劑是_________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

（3）化合物C是一種醫(yī)藥中間體，可通過下列方法合成：

① A中含氧官能團(tuán)的名稱為_________和_________。

② B的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

③ B→C的反應(yīng)類型為__________。

④ C的同分異構(gòu)體D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。且1 mol D最多能與2 mol NaOH反應(yīng)。D分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，請寫出D的一種結(jié)構(gòu)簡式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙醇(C2H5OH)的描述錯誤的是( )

A.俗稱酒精B.不能與金屬鈉反應(yīng)

C.常作溶劑D.能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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