下列敘述正確的是（　�。�
A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c（SO42-）=c（NH4+）
B、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＜10c2
C、室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈酸性
D、
向冰醋酸中逐漸加水，有如圖變化．a(chǎn)、b、c三點中水的電離程度最大的是b點
考點：離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：
分析：A．pH=7時，c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒判斷c（SO42-）、c（NH4+）相對大��；
B．相同溫度下，醋酸濃度越大其電離程度越��；
C．室溫下，pH=11的NaOH溶液濃度小于pH=3醋酸濃度，二者等體積混合，醋酸有剩余；
D．向冰醋酸中逐漸加水，酸的濃度越小其電離程度越大．
解答： 解：A．pH=7時，c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒得2c（SO42-）=c（NH4+），故A錯誤；
B．相同溫度下，醋酸濃度越大其電離程度越小，兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＞10c2，故B錯誤；
C．室溫下，pH=11的NaOH溶液濃度小于pH=3醋酸濃度，二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C正確；
D．向冰醋酸中逐漸加水，酸的濃度越小其電離程度越大，所以a、b、c三點中水的電離程度最大的是c點，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道弱電解質(zhì)濃度與其電離程度的關(guān)系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�
A、“水滴石穿”可能的原因是溶解了CO2的雨水與CaCO3作用生成了可溶性Ca（HCO3）2的緣故
B、25℃時，難溶物XY和AB3的Ksp分別為1.0×10-10和2.7×10-15，則該溫度下，兩者的飽和溶液中c（X+）一定大于c（A3+）
C、25℃時，pH=ll的KaA溶液和pH=11的KOH溶液，水電離的c（OH-）前者是后者的108倍
D、不用其它試劑能把NaCl、AlCl3、Ba（OH）2三種溶液鑒別出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

（NH4）2SO4是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見化肥之一，某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，首先石膏磨成粉制成CaSO4懸濁液，然后按如下工藝流程進行產(chǎn)生：

（1）操作1與操作2的順序能否調(diào)換？
 
（填能與否），理由是
 

（2）常溫下，CaCO3和CaSO4的溶解度分別為1.5X10-3g和2.1X10-1g，請解析CaSO4向CaCO3轉(zhuǎn)化的原因．
 

（3）判斷操作2通入“適量CO2”的簡單實驗方法是
 

（4）從綠色化學角度考慮，該工藝流程應(yīng)增加一個操作，這個操作是
 
．
（5）豆腐是日常食品之一，它的制作過程中使用了石膏或鹽鹵，其中包含的化學原理是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、含有0.1 mol?L-1H+的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、Fe2+
B、無色透明的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、強堿性溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、K+
D、能與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出．常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1mol X分解得到A、B、C各1mol．
試回答下列各題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：X
 
，B
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
①H+G-→A+F：
 
．
②C+D-→E：
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
G+Cu-→E：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬A及其化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回答下列問題．
（1）A的化學式為
 
．
（2）A+B→D 反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）E置于空氣中反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，意義十分重大．二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2．
（1）使用過量NaOH溶液吸收CO2，反應(yīng)的離子方程式為
 
；若含有3molNaOH的溶液“捕捉”了22.4LCO2氣體（標準狀況），則所得溶液中鈉與碳元素的物料守恒關(guān)系式為
 
（用離子濃度的關(guān)系式表示）．
（2）①以CO2和NH3為原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．
已知：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（S）+H2O（g）△H=+72.49kJ?mol-1H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式
 
．
②CO2通過反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為CO，在催化劑作用下CO和H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
a．若A點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時容器的容積為VL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；
平衡狀態(tài)B點時容器的容積VB
 
VL．（填“大于”、“小于”或“等于”）
b．若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA
 
tC（填“＞”、“＜”或“=”）
c．在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
（寫出一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組在研究“反應(yīng)條件對化學平衡的影響”時做了如下3個實驗．
（1）在氯化鈷溶液中，四氯合鈷（Ⅱ）離子與六水合鈷（Ⅱ）離子間存在如下平衡：
[CoCl4]2-+6H2O?[Co（H2O）6]2++4Cl-
（藍色）           （粉紅色）
若要將溶液變?yōu)樗{色，可采取的措施為
 
．若將溶液變?yōu)榉奂t色，可采取的措施為
 
．
（2）該實驗小組做乙酸乙酯的水解實驗：取三支，分別注入4mL蒸餾水、4mL2mol?L-1H2SO4溶液、4mL4mol?L-1NaOH溶液，在三支試管中各加入2mL乙酸乙酯，振蕩后將三支試管同時插入熱水浴中，加熱約5分鐘，得到如圖1所示的實驗現(xiàn)象．該組同學忘記給試管編號，請分析：試管
 
（填字母，下同）加了堿溶液，試管
 
加了酸溶液．
（3）在NO2氣體中存在如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g）
                         （紅棕色） （無色）
如圖2用一支50mL注射器從儲氣袋中抽取30mL紅棕色NO2氣體，封住注射孔．當用力推壓活塞，壓縮注射器中的氣體時，請仔細描述觀察到的現(xiàn)象
 
，再次達到平衡與初始平衡體系的顏色相比較，
 
（填“初始平衡”或“再次達到平衡”）顏色深．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不屬于人體的微量元素的是（　�。�
A、碘B、鐵C、鋅D、鈣

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