Question

已知常溫時CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為Ka．該溫度下向20mL　0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1　NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　�。�

• A、a點表示的溶液中c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=10^-3mol?L^-1
• B、b點所示的溶液中c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞（CH₃COOH）+c（H⁺）
• C、c點的含義為：CH₃COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
• D、a、b、c、d點表示的溶液中

  c(CH3COO-)?c(H+)

  c(CH3COOH)

  均等于Ka

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、a點表示0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中氫離子濃度為10^-3mol/L，依據(jù)電荷守恒分析判斷；
B、b點時加入10ml氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，得到溶液中是等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，結(jié)合溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析；
C、c點是溶液呈中性，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和水，溶液呈堿性，若溶液呈中性需要加入氫氧化鈉溶液少于20ml；
D、醋酸電離平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化．

解答： 解：A、a點表示0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中氫離子濃度為10^-3mol/L，依據(jù)電荷守恒分析判斷，a點表示的溶液中c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=10^-3mol?L^-1，故A正確；
B、b點時加入10ml氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，得到溶液中是等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，溶液呈酸性，結(jié)合溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液中存在物料守恒，2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），帶入得到c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=（CH₃COOH）+2c（H⁺），c（CH₃COO^-）＞（CH₃COOH），c（H⁺）＞c（OH^-），則溶液中c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞（CH₃COOH）+c（H⁺），故B正確；
C、c點PH=7是溶液呈中性，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和水，溶液呈堿性，若溶液呈中性需要加入氫氧化鈉溶液少于20ml，溶液中為醋酸和醋酸鈉，故C錯誤；
D、醋酸電離平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，a、b、c、d點表示的溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

均等于Ka，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與其它任何條件都無關(guān)．