Question

A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號為

 

；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為

 

，C的元素符號為

 

；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級為半充滿，D元素基態(tài)原子的電子排布式為

 

．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，E元素基態(tài)原子的電子排布式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，說明該元素次外層為K層，則A原子核外有2個(gè)電子層，未成對電子為2p電子，據(jù)此判斷；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，說明B與Ar元素位于同一周期且為第VIIA族，C為第四周期且為第IA族，據(jù)此判斷；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級為半充滿，則D三價(jià)陽離子3d能級上有5個(gè)電子，其原子核外電子數(shù)=2+8+8+5+3=26，根據(jù)構(gòu)造原理書寫D元素基態(tài)原子的電子排布式；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，則E原子核外電子個(gè)數(shù)=2+8+18+1=29，根據(jù)構(gòu)造原理書寫E元素基態(tài)原子的電子排布式．

解答： 解：（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，說明該元素次外層為K層，則A原子核外有2個(gè)電子層，未成對電子為2p電子，2p能級上有3個(gè)電子，所以A原子核外電子數(shù)=2+2+3=7，所以A為N元素，故答案為：N；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，說明B與Ar元素位于同一周期且為第VIIA族，所以B為Cl元素，C為第四周期且為第IA族，則C為K元素，故答案為：Cl；K；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級為半充滿，則D三價(jià)陽離子3d能級上有5個(gè)電子，其原子核外電子數(shù)=2+8+8+5+3=26，根據(jù)構(gòu)造原理知D元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²，故答案為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，則E原子核外電子個(gè)數(shù)=2+8+18+1=29，為Cu元素，根據(jù)構(gòu)造原理知E元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．

點(diǎn)評：本題考查了元素推斷及原子核外電子排布式的書寫，熟悉原子結(jié)構(gòu)及電子排布式規(guī)則是解本題關(guān)鍵，先根據(jù)題干信息確定元素，再根據(jù)構(gòu)造原理書寫核外電子排布式，題目難度不大．