將65g鋅放入100mL2.5mol?L-1的稀硫酸中充分反應(yīng)，試計(jì)算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度及反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算
專題：化學(xué)用語專題
分析：先根據(jù)題意判斷鋅完全反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)方程式求出硫酸鋅的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度，氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低值=化合價(jià)升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
解答： 解：根據(jù)題意知，
65g
65g/mol
=1mol，硫酸的物質(zhì)的物質(zhì)的量是n=0.1L×2.5mol?L-1=0.25mol，鋅完全反應(yīng)，稀硫酸過量，以硫酸為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算硫酸鋅的物質(zhì)的量，設(shè)生成硫酸鋅的物質(zhì)的量是x，
      Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑
       1     1     1
    1mol   0.25mol  x           
所以硫酸鋅的濃度c=
0.25mol
0.1L
=2.5mol/L，該反應(yīng)生成1mol硫酸鋅，轉(zhuǎn)移電子是2mol，當(dāng)生成0.25mol硫酸鋅，轉(zhuǎn)移電子是0.5mol．
答：c（ZnSO4）=2.5mol/L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，注意過量和不足的物質(zhì)的量的應(yīng)用，量少的全反應(yīng)，量多的會(huì)剩余，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A、用濃FeCl3溶液和NaOH溶液混合制備Fe（OH）3膠體
B、將混有少量HCl的CO2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl
C、測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH大小，可比較非金屬性：S＞C
D、用AgNO3溶液鑒別Na2SO4溶液與NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2約45%，F(xiàn)e2O3，Al約10%，MgO約5%．日前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破-從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用．其流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

查資料得知：
物質(zhì)名稱 溶度積（Ksp） PH值
開始沉淀 完全沉淀
Mg（OH）2 5.6×10-12  9.3 10.8
Fe（OH）3   2.8×10-16 2.7 3.7
 Al（OH）3 1.3×10-33  3.7 4.7
請回答下列問題：
（1）寫出固體A的化學(xué)式為
 
．
（2）若要測定溶液的pH是否達(dá)到0.7，下列實(shí)驗(yàn)用品中可選用的是
 
．
A．石蕊試液   B．廣泛pH試紙   C．精密pH試紙   D．pH計(jì)
（3）完成下列離子反應(yīng)方程式①溶液D生成固體E
 
；②溶液F生成固體G
 
．
（4）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定氧化物，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為
 
．
（5）若不考慮溶液體積的變化，請計(jì)算溶液H中c（Mg2+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廣東省有著豐富的海洋資源．海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO．鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO（NH2）2等．制備流程如圖所示：

（1）濾渣的成分是
 
（填化學(xué)式）；濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子是
 
（寫離子符號）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；加入NaClO還能起到的作用是
 
．
（3）直接將MgCl2?6H2O加強(qiáng)熱能得到MgO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．用MgCl2?6H2O制備無水MgCl2過程中，所需要的化學(xué)試劑是
 
．
（4）海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是
 
．SO2氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時(shí)，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣，下列6個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)范疇的是（填寫相應(yīng)的字母）
 
．
A．
B．
            
C．2CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
D．
E．CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
 CH3COOCH2CH3+H2O
F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種烴A對氫氣的相對密度為36，已知該烴中碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為5：1，求：
（1）該烴的相對分子質(zhì)量
（2）確定該烴的分子式
（3）如果該烴的一氯取代物有4種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式
（4）烴A可由另一種烴B通過加成反應(yīng)而制得，則烴B的可能的是（任寫一種可能的結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號為
 
；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為
 
，C的元素符號為
 
；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級為半充滿，D元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，E元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
則反應(yīng)CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）的△H=
 
 kJ?mol-1
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×103kPa時(shí)反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H＜0 的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 51 K1 K2
①K1
 
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能說明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       b．NH3的濃度保持不變
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積不變的密閉容器中，2NO2（g）?N2O4（g） 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
①消耗1mol NO2 的同時(shí)消耗1mol N2O4  ②容器內(nèi)NO2和N2O4的物質(zhì)的量相等
③混合氣體的顏色不再改變               ④容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化．
A、①②B、①②③
C、③④D、①③④

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