Question

常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：

 

．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）

 

0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：
c（Na⁺）-c（A^-）=

 

mol/L，c（OH^-）-c（HA）=

 

mol/L．
（4）已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH

 

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：A．NH₄HCO₃  B．NH₄A  C．（NH₄）₂SO₄  D．NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列是：

 

（填序號）．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,鹽類水解的原理

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）25℃時，等體積、等濃度的HA和氫氧化鈉恰好反應生成鹽，測定混合溶液的pH＞7，說明該溶液呈堿性，則該鹽是強堿弱酸鹽，酸根離子易水解；
（2）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
（3）根據(jù)電荷守恒計算c（Na⁺）-c（A^-）根據(jù)電荷守恒和物料守恒計算；
（4）根據(jù)題意知，HA的酸性比碳酸強，NH₄A溶液為中性，說明銨根離子和該酸根離子水解程度相同，由此得知銨根離子水解程度小于碳酸根離子的水解，所以（NH₄）₂CO₃溶液呈堿性；
（5）根據(jù)銨根離子的水解程度判斷溶液酸堿性的大小，溶液濃度越稀，鹽的水解程度越大．

解答： 解：（1）25℃時，等體積、等濃度的HA和氫氧化鈉恰好反應生成鹽，測定混合溶液的pH＞7，說明該溶液呈堿性，則該鹽是強堿弱酸鹽，酸根離子易水解，導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，水解離子方程式為A^-+H₂O?HA+OH^-，故答案為：A^-+H₂O?HA+OH^-；
（2）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，NaA是含有弱根離子的鹽，氫氧化鈉是強堿，所以NaA促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H⁺），故答案為：＞；
（3）溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7 mol/L，溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），存在物料守恒得c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）=0.05mol/L，c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=1×10^-8mol/L，
故答案為：9.9×10^-7；1×10^-8；
（4）HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，說明HA的酸性比碳酸的強，NH₄A溶液為中性，說明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同，所以（NH₄）₂CO₃中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，所以溶液的pH＞7，故答案為：大于；
（5）（NH₄）₂SO₄ 和NH₄Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，溶液中銨根離子濃度越大，水解程度越小，但水解的個數(shù)多，所以氯化銨溶液的pH值大于硫酸銨；NH₄A溶液中陰陽離子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化銨；NH₄HCO₃溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，溶液呈堿性，所以溶液的pH值最大，故答案為：ABDC．

點評：本題考查酸堿混合溶液離子濃度的有關計算，明確鹽類水解原理、應用電荷守恒來分析解答即可，難度中等．