用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生a mol氣體時(shí)，陰極析出m g金屬（無氣體生成），則金屬的相對原子質(zhì)量是（　�。�
A、
2ma
n
B、
2na
m
C、
mn
2a
D、
an
m
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：寫出電解池電極反應(yīng)，陽極電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)：Mn++ne-=M，依據(jù)電子守恒結(jié)合定量關(guān)系計(jì)算；
解答： 解：用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，陽極電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)：Mn++ne-=M，當(dāng)陽極產(chǎn)生a mol氣體時(shí)，陰極析出m g金屬（無氣體生成），金屬摩爾質(zhì)量為M，依據(jù)電子守恒得到；
nCl2～2M
n     2
amol  
mg
M

M=
mn
2a
g/mol；
金屬的相對原子質(zhì)量是
mn
2a
；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用電荷反應(yīng)和電子守恒的計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為
 
；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為
 
，C的元素符號(hào)為
 
；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，E元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，如圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（　　）
A、增大A的濃度
B、增大容器的體積
C、加入催化劑
D、升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積不變的密閉容器中，2NO2（g）?N2O4（g） 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
①消耗1mol NO2 的同時(shí)消耗1mol N2O4  ②容器內(nèi)NO2和N2O4的物質(zhì)的量相等
③混合氣體的顏色不再改變               ④容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化．
A、①②B、①②③
C、③④D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鉑電極電解100mL HNO3與 AgNO3 的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則要使溶液復(fù)原應(yīng)加入（　�。�
A、0.2molAg2O
B、0.2 mol H2O
C、0.4mol AgNO3．
D、0.2 molAgOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起（　�。�
A、CH3COOH電離度增大
B、溶液的導(dǎo)電能力減弱
C、溶液中c（OH-）減小
D、溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)XYZMRQ
原子半徑（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5--
最低負(fù)價(jià)---1-----3-2
下列說法正確的是（　　）
A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
B、X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
C、R3-比Q2-更容易失去電子
D、M（OH）2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2mol/L和0.1mol/L，則A和B的OH-濃度之比（　　）
A、大于2B、小于2
C、等于2D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀（KMnO4）俗稱灰錳氧，固體外觀呈紫黑色，它具有殺菌、消毒之功效．實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，其反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：MnO2、KOH、KClO3、K2MnO4、H2O和一種未知物X；然后將固體混合物用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4．已知 0.2mol在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol 電子．試回答：
（1）由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是
 

（2）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（3）．K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是
 
；
（4）．H2O2在醫(yī)療上也是一種很好的消毒劑，它具有殺菌、消毒之功效．用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量，有兩位同學(xué)分別用以下化學(xué)方程式表示其中的反應(yīng)原理：
①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O
你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是
 
（認(rèn)為沒有可以不填），等物質(zhì)的量的H2O2和KMnO4兩種物質(zhì)進(jìn)行殺菌消毒時(shí)，H2O2的殺菌功效是KMnO4殺菌功效的
 
倍．

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