Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1H₂S溶液：c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、0.1 mol?L^-1 NH₄Cl溶液：c（H⁺）=c（OH^-）
• C、在0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液中：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、0.1mol?L^-1H₂S溶液顯示酸性，即氫離子濃度大于氫氧根離子濃度；
B、NH₄Cl溶液中，銨離子部分水解，溶液顯示酸性；
C、根據(jù)醋酸鈉溶液中電荷守恒、物料守恒進(jìn)行分析；
D、醋酸鈉與醋酸的混合液中，混合液顯示酸性，醋酸根離子的電離程度大于其水解程度，醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度．

解答： 解：A、氫硫酸溶液為酸性溶液，溶液中一定滿足c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B、0.1 mol?L^-1 NH₄Cl溶液中，銨離子水解，溶液顯示酸性，溶液中一定滿足：c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C、在0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），將鈉離子濃度帶入電荷守恒可得：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正確；
D、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中，醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度，即：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識(shí)，題目難度中等，注意明確鹽的水解原理，能夠利用電荷守恒、物料守恒、鹽的水解等知識(shí)判斷溶液中離子濃度大�。�