如圖，是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、元素e的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
B、a、b、d、e四種元素的離子半徑：e＞d＞a＞b
C、b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物
D、a、c、e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中的位置可知，a為Na、b為Mg、c為Al、d為O、e為S、f為Cl，
A．亞硫酸屬于弱酸；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
C．氯化鎂由活潑金屬與活潑非金屬組成，屬于離子化合物；
D．氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，硫酸屬于強(qiáng)酸，二者發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿．
解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，a為Na、b為Mg、c為Al、d為O、e為S、f為Cl，
A．硫的氧化物對應(yīng)的水化物有硫酸、亞硫酸，硫酸屬于強(qiáng)酸，但亞硫酸屬于弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞O2-＞Na+，故B正確；
C．氯化鎂由活潑金屬與活潑非金屬組成，屬于離子化合物，故C正確；
D．氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，硫酸屬于強(qiáng)酸，二者發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故D正確，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意理解元素周期律，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較規(guī)律以及微粒半徑比較規(guī)律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H 8種鈉鹽，它們可能是NaCl、NaClO、Na2SO3、NaHSO4、C6H5ONa、NaHCO3、NaI、NaAlO2中的某一種．為驗(yàn)證各種物質(zhì)的具體成分，將固體樣品分別配成溶液后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①將D溶液分別加入到其他溶液中時(shí)，A、F中有氣體產(chǎn)生，C、E中有渾濁出現(xiàn)，當(dāng)加入的D過量時(shí)，E中的渾濁消失．
②B與G溶液混合時(shí)，溶液的顏色明顯加深，如果繼續(xù)滴加A溶液，溶液的顏色褪去又變成無色溶液．
③經(jīng)測定溶液G、H的pH為7．
請回答下列問題：
（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，將你可以判斷出的物質(zhì)及其相應(yīng)編號(hào)填入表中（填A(yù)～H及對應(yīng)的化學(xué)式）：
編號(hào)ABCDEFGH
物質(zhì)
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）當(dāng)向B與H組成的濃溶液中加入固體D時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氣體，寫出這一過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）所得8種溶液中，其中能促進(jìn)水電離的是
 
（填編號(hào)，下同），抑制水電離的是
 
．
（4）當(dāng)F和E混合時(shí)，也會(huì)產(chǎn)生沉淀，請寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題．
（1）常溫時(shí)，F(xiàn)eCl3 溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸溶液中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，原因是
 
；將FeCl3溶液蒸干、灼燒，此過程中所涉及到的化學(xué)方程式是
 
．
（2）25℃時(shí)，向0.1mol?L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是
 
．
（3）某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子．
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是
 
，該溶液中四種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="abjziiy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②若溶液中四種離子的大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則該溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”、“中性”），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）
 
 c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于Cu、Zn和稀硫酸構(gòu)成的原電池，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Zn是負(fù)極
B、Cu極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、在外電路中電子由Zn極流向Cu極
D、溶液中，SO42-向Zn極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是（　�。�
A、水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式 Kh≤
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
B、HS-電離的離子方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率V（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率變小
D、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則表示CO（g）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是（　�。�
操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A 溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 溶液中一定含有CO32-
B 某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀 溶液中一定含有Cl-
C 用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色 溶液中有Na+，無K+
D 向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅 溶液中一定含有Fe2+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1H2S溶液：c（H+）＞c（OH-）
B、0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液：c（H+）=c（OH-）
C、在0.1 mol?L-1CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對化學(xué)平衡移動(dòng)的分析，下列說法不正確的是（　�。�
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③改變外界條件使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不一定移動(dòng)．
A、①④B、①③C、②③D、①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是制備Fe（OH）3膠體并驗(yàn)證Fe（OH）3膠體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．
（1）向20mL沸騰的蒸餾水中滴加1mL-2mL的飽和的
 
溶液，并繼續(xù)加熱至
 
后停止加熱．
（2）將制得的膠體裝進(jìn)半透膜袋中，浸泡于蒸餾水中片刻后，取部分半透膜袋外的液體于一個(gè)小燒杯中，將一束平行光從該小燒杯的側(cè)面射入，觀察
 
丁達(dá)爾現(xiàn)象（填“有”、“無”）；再向該小燒杯中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液數(shù)滴，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）將半透膜袋中的膠體倒入U(xiǎn)型管中，在兩個(gè)管口分別插入一個(gè)電極，接通直流電，片刻后陰極旁
 
，說明了
 
．
（4）取掉U型管口的電極，在插過陰極的一個(gè)管口逐滴加入鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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同步練習(xí)冊答案