下列敘述正確的是（　�。�
A、將HCl通入飽和食鹽水中，溶液的c（Cl-）變小
B、常溫下AgCl溶液中的Ag+和Cl-濃度之積是個常數(shù)
C、常溫下AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小
D、鍋爐水垢中的CaSO4經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為CaCO3
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、HCl能溶于飽和食鹽水；
B、常溫下飽和AgCl溶液中的Ag+和Cl-濃度之積是個常數(shù)；
C、Ksp只與溫度有關(guān)；
D、根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理分析．
解答： 解；A、HCl能溶于飽和食鹽水，所以將HCl通入飽和食鹽水中，溶液的c（Cl-）變大，故A錯誤；
B、常溫下飽和AgCl溶液中的Ag+和Cl-濃度之積是個常數(shù)，如果溶液不飽和，則Ag+和Cl-濃度之積與離子濃度有關(guān)，不是常數(shù)，故B錯誤；
C、Ksp只與溫度有關(guān)，所以常溫下AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp與在水中相同，故C錯誤；
D、沉淀的轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實現(xiàn)，CaCO3溶解度比CaSO4小，所以鍋爐水垢中的CaSO4經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為CaCO3，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了溶度積常數(shù)的含義及影響因素，沉淀的轉(zhuǎn)化等，注意把握溶度積常數(shù)的含義是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途”中，進行如下實驗探究：
實驗一：探究濃硫酸的氧化性
將濃硫酸和銅粉分別放入如圖所示的分液漏斗和圓底燒瓶中，加熱裝置甲（夾持和加熱裝置已省略）．
（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）品紅溶液的作用是
 
．
（3）裝置丁中的試劑是
 
．
實驗二：用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分數(shù)
查閱資料得知，工業(yè)上用電解飽和KHSO4溶液制取H2O2，制取過程如圖所示（部分物質(zhì)已省略）．

某同學(xué)用此法制取一定濃度的H2O2溶液，并利用下列實驗測定H2O2的質(zhì)量分數(shù)，離子方程式：2MnO
 
-
4
+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
步驟①：取5.00mL H2O2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中并加水稀釋，再加稀硫酸酸化．
步驟②：用0.1000 mol?L-1 KMnO4溶液滴定．
步驟③：用同樣方法滴定三次，消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
（4）H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，配制成100mL混合溶液：
（1）該混合溶液中，存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
 
，
 
，
 
．
（2）該混合溶液中共有
 
種不同的粒子（分子和離子）．
（3）在（2）的粒子中
①濃度為0.1mol/L的是
 
；濃度為0.02mol/L的是
 
；
②
 
和
 
兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol；
③
 
和
 
兩種粒子物質(zhì)的量之和比H+多0.008mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是（　�。�
A、水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式 Kh≤
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
B、HS-電離的離子方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率V（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率變小
D、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則表示CO（g）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（　�。�
A、操作和現(xiàn)象：切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸變暗；結(jié)論：Na在空氣中會生成Na2O2
B、操作和現(xiàn)象：鋁箔插入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象；結(jié)論：鋁與濃硝酸不反應(yīng)
C、操作和現(xiàn)象：SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色；結(jié)論：SO2具有漂白性
D、操作和現(xiàn)象：將充滿NO2的試管倒立在水中，試管內(nèi)液面約上升至試管容積的
2
3
處；緩慢通入O2，輕輕晃動試管，至液體基本上充滿試管；結(jié)論：從原料的充分利用和減少污染物的排放等方面考慮，該實驗對工業(yè)生產(chǎn)硝酸有重要啟示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1H2S溶液：c（H+）＞c（OH-）
B、0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液：c（H+）=c（OH-）
C、在0.1 mol?L-1CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，關(guān)于0.1mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、將NaHY晶體加入水中一定能促進水的電離
B、若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）＞c （HY-）
C、若溶液中c（H+）+c（H2Y）=c（OH-）+c（Y2-），則NaHY的水溶液一定顯堿性
D、若NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c （Na+）＞c （HY-）＞c （H+）＞c （Y2-）＞c （H2Y）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
編號 A B C D
實驗
方案

食鹽水
片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液
置于光亮處
實驗
目的		 驗證鐵釘發(fā)生
析氫腐蝕		 驗證Fe電極被保護 驗證乙炔的還原性 驗證甲烷與氯氣發(fā)生
化學(xué)反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），現(xiàn)模擬并分析該反應(yīng)：

（1）能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是
 
：
a．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
b．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2molH2的同時生成1mol CH3OH
（2）圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線：
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）2009年，長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖2所示．
①甲醇完全燃燒的化學(xué)方程式
 
．
②請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．
（4）用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（C1、C2均為石墨電極）．
①該反應(yīng)的離子方程式
 
．
②電解開始后在電極
 
的周圍（填“C1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色．

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