Question

2．T₃℃時(shí)，將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中，制成飽和溶液．這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線如圖．從T₃降至T₁，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． T₃℃時(shí)，由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大
• B． T₂℃時(shí)，由A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
• C． T₁℃時(shí)，由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，C的最小
• D． 從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結(jié)晶

Answer 1

分析 A．根據(jù)飽和溶液的溶解度S可以計(jì)算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=$\frac{S}{100+S}$，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算分析；
B．曲線中交點(diǎn)表示該溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以T₂℃時(shí)，A、C溶解度相同，結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=$\frac{S}{100+S}$分析，此時(shí)A為飽和溶液，C為不飽和溶液；
C．根據(jù)T₁℃、T₃℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度進(jìn)行分析；
D．判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：A．T₃℃時(shí)，由A物質(zhì)所形成的溶液的溶解度最大，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=$\frac{S}{100+S}$=$\frac{1}{\frac{100}{S}+1}$，S越大ω越小，根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，M相同，ρ與ω成正比，所以T₃℃時(shí)，由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最小，故A錯(cuò)誤；
B．通過溶解度曲線可以看出，在T₃℃時(shí)，C物質(zhì)的溶解度最小，降溫到T₂℃時(shí)，溶解度增大，不會(huì)析出晶體，還是T₃℃時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量，但此時(shí)為不飽和溶液，T₂℃時(shí)，A、C溶解度相同，但A物質(zhì)為飽和溶液，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=$\frac{S}{100+S}$可知，A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)A＞C，故B錯(cuò)誤；
C．通過溶解度曲線可以看出，在T₃℃時(shí)，C物質(zhì)的溶解度最小，降溫到T₁℃時(shí)，溶解度增大，不會(huì)析出晶體，還是T₃℃時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量，但此時(shí)為不飽和溶液，降溫到T₁℃時(shí)，A、B物質(zhì)的溶解度減小，此時(shí)B物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)的溶解度，所以三種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是：B中最多，A中次之，C中最少，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是：B＞A＞C，故C正確；
D．通過溶解度曲線可以看出，A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以若A中混有少量的C，可采用降溫結(jié)晶方法提純，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線獲取信息并理順溶解度S與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．