分析 (1)濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$,再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積,依據(jù)濃硫酸體積選擇合適的量筒;
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器;
(3)根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷;
解答 解:(1)98%的濃硫酸(ρ=1.84g/Cm3)的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,來計(jì)算濃硫酸的體積,設(shè)濃硫酸的體積為VmL,所以VmL×18.4mol/L=250mL×0.5mol/L,
解得:x≈6.8,所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是6.8mL,應(yīng)選擇量筒規(guī)格為10mL;
故答案為:6.8;10;
(2)配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取(用到膠頭滴管)稱量,在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、10mL量筒、250mL容量瓶,所以還需要的儀器:玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶
故答案為:玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶;
(3)A.用0.5mol/L的稀H2SO4預(yù)先潤洗容量瓶,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,故A選;
B.用蒸餾水洗滌量取完濃H2SO4的量筒,洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,故B 選;
C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),有少量液體濺出,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故C不選;
D.定容時(shí)仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故D不選;
故選:AB.
點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析,明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵,注意誤差分析的方法,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
酸 | 電力平衡常數(shù)(Ka) | 酸 | 電力平衡常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.7×10-5 | H3BO3 | 5.8×10-10 |
H2CO3 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | HNO2 | 7.1×10-4 |
HCN | 6.2×10-10 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | OH-的物質(zhì)的量相同 | B. | H+ 物質(zhì)的量相同 | ||
C. | OH-的物質(zhì)的量濃度不同 | D. | H+的物質(zhì)的量濃度相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,1mol CO2和CO混合氣體含有的碳原子數(shù)為NA | |
B. | 在KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反應(yīng)中,每生成 3molI2,則轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子 | |
C. | 78gNa2O2與足量的CO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA | |
D. | 在1L0.1mol-L-1 Na2S溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 純堿溶液顯堿性,可用熱的純堿溶液除去金屬表面的油污 | |
B. | 明礬溶于水可形成氫氧化鋁膠體,可用于自來水的殺菌消毒 | |
C. | NH3溶于水后顯堿性,在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體 | |
D. | 氫氧化鐵的溶解度比氫氧化銅的小得多,可向硫酸銅溶液中加入氫氧化鐵除去混有的Cu2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol N2 的質(zhì)量是14g | B. | H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g | ||
C. | H2O的摩爾質(zhì)量是18 g/mol | D. | 1mol HCl的質(zhì)量是36.5 g/mol |
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