13.用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/Cm3)配制成功250mL0.5mol•L-1的稀硫酸,按要求填空:
(1)所需濃H2SO4的體積為6.8mL,如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用10mL量筒;
(2)配制稀H2SO4主要儀器除量筒外還需要玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶;
(3)下列情況,會使配得溶液的濃度偏高的是AB.
A.用0.5mol/L的稀H2SO4預(yù)先潤洗容量瓶
B.用蒸餾水洗滌量取完濃H2SO4的量筒,洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),有少量液體濺出
D.定容時(shí)仰視刻度線.

分析 (1)濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$,再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積,依據(jù)濃硫酸體積選擇合適的量筒;
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器;
(3)根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷;

解答 解:(1)98%的濃硫酸(ρ=1.84g/Cm3)的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,來計(jì)算濃硫酸的體積,設(shè)濃硫酸的體積為VmL,所以VmL×18.4mol/L=250mL×0.5mol/L,
解得:x≈6.8,所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是6.8mL,應(yīng)選擇量筒規(guī)格為10mL;
故答案為:6.8;10; 
(2)配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取(用到膠頭滴管)稱量,在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、10mL量筒、250mL容量瓶,所以還需要的儀器:玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶
故答案為:玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶;
(3)A.用0.5mol/L的稀H2SO4預(yù)先潤洗容量瓶,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,故A選;
B.用蒸餾水洗滌量取完濃H2SO4的量筒,洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,故B 選;
C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),有少量液體濺出,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故C不選;
D.定容時(shí)仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故D不選;
故選:AB.

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析,明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵,注意誤差分析的方法,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.防止金屬腐蝕世界級難題,每年全世界鋼的四分之一因腐蝕而損失.請回答下列問題:
(1)圖甲是模擬鋼鐵腐蝕的裝置,發(fā)生的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕,該腐蝕過程中正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
(2)為降低某水庫的鐵閘門的腐蝕速率,可以采用圖乙方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用C(填編號)
A.銅  B.鈉  C.鋅  D.石墨
(3)圖丙所示方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率,鐵閘門應(yīng)該連接直流電源的負(fù)極
(4)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時(shí)用銅作陽極,鐵作陰極,電解質(zhì)溶液為硫酸銅.鍍層磨損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因:鍍層破損后,鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕,鍍鋅鐵形成的原電池中鐵為正極被保護(hù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.結(jié)合如表回答下列問題(均為25℃時(shí)的數(shù)據(jù))
電力平衡常數(shù)(Ka)電力平衡常數(shù)(Ka)
CH3COOH1.7×10-5H3BO35.8×10-10
H2CO3Ka1=4.2×10-7
Ka2=5.6×10-11
HNO27.1×10-4
HCN6.2×10-10
(1)上述五種酸中,酸性最強(qiáng)的是HNO2 (填化學(xué)式).HCO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(C{{O}_{3}}^{2-})•c({H}^{+})}{c(HC{{O}_{3}}^{-})}$.
(2)已知硼酸(H3BO3)與足量NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)的離子方程式為:H3BO3+OH-=B(OH)4-,則硼酸為一元酸,硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O?B(OH)4-+H+
(3)常溫下,0.01mol•L-1的HNO2 溶液加水稀釋的過程中,下列各項(xiàng)數(shù)據(jù)增大的是④⑤(填代號).
①c(H+ ) ②$\frac{c(N{O}_{2}^{-})}{c({H}^{+})}$   ③Ka(HNO2
 ④$\frac{c({H}^{+})}{c(HN{O}_{2})}$   ⑤c(OH-)     ⑥$\frac{c(N{O}_{2}^{-})}{c(HN{O}_{2})•c(O{H}^{-})}$
(4)如圖描述的是醋酸與HNO2 在水中的電離度與濃度關(guān)系,
其中反映醋酸的是曲線乙 (填“甲”或“乙”,已知:電離度=已電離的溶質(zhì)分子數(shù)/原有溶質(zhì)分子總數(shù)).
(5)根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知,在溶液中能大量共存的微粒組是d (填代號).
a.H2CO3、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-、CN-    b.HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COOH、CN-、CO${\;}_{3}^{2-}$
c.HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CN-、CO${\;}_{3}^{2-}$         d.HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-、CN
(6)設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯、操作簡便的實(shí)驗(yàn)方案證明HNO2酸性強(qiáng)于碳酸(不用敘述儀器和具體操作).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.pH相同的氨水和氫氧化鈉兩種溶液中,它們的( 。
A.OH-的物質(zhì)的量相同B.H+ 物質(zhì)的量相同
C.OH-的物質(zhì)的量濃度不同D.H+的物質(zhì)的量濃度相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述不正確的是( 。
A.常溫常壓下,1mol CO2和CO混合氣體含有的碳原子數(shù)為NA
B.在KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反應(yīng)中,每生成 3molI2,則轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子
C.78gNa2O2與足量的CO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
D.在1L0.1mol-L-1 Na2S溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此,回答問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑屬于混合物(填:“純凈物”“混合物”)
(2)此瓶硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1
(3)用此硫酸配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2SO4.計(jì)算,需濃H2SO4的體積為5.4mL.(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)
(4)現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到):
①燒杯 ②托盤天平 ③500mL容量瓶 ④膠頭滴管 ⑤玻璃棒 ⑥量筒,按使用儀器的先后順序排列正確的是D
A.①②④③⑤B.①⑤③④⑥C.①④②③⑤D.⑥①⑤③④
(5)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中能引起誤差偏高的有①④(填代號).
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
③定容時(shí),加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出
④定容時(shí),俯視標(biāo)線  ⑤定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.在1L固定體積的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH2OH(g)+H2O(g)△H>0,經(jīng)測得CO2和CH2OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.

(1)從反應(yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.075mol/(L•min)
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2}){•c}^{3}({H}_{2})}$
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ac
a.容器中壓強(qiáng)不變        b.v正(H2)=v逆(H2O)
c.混合氣體c(H2O)不變    d.c(CO2)=c(CH3OH)
(4)下列措施能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是ab(填字母).
a.升高溫度  b.將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出  c.選擇高效催化劑  d.再充入H2O(g)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用相對應(yīng)的是(  )
A.純堿溶液顯堿性,可用熱的純堿溶液除去金屬表面的油污
B.明礬溶于水可形成氫氧化鋁膠體,可用于自來水的殺菌消毒
C.NH3溶于水后顯堿性,在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體
D.氫氧化鐵的溶解度比氫氧化銅的小得多,可向硫酸銅溶液中加入氫氧化鐵除去混有的Cu2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是( 。
A.1mol N2 的質(zhì)量是14gB.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g
C.H2O的摩爾質(zhì)量是18 g/molD.1mol HCl的質(zhì)量是36.5 g/mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案