8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1mol CO2和CO混合氣體含有的碳原子數(shù)為NA
B．在KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反應(yīng)中，每生成 3molI2，則轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子
C．78gNa2O2與足量的CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
D．在1L0.1mol-L-1 Na2S溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

分析 A、二氧化碳和CO中均含1個(gè)碳原子；
B、KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘；
C、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是歧化反應(yīng)來(lái)分析；
D、硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)增多；

解答 解：A、二氧化碳和CO中均含1個(gè)碳原子，故1mol二氧化碳和CO的混合物中含1molC原子即NA個(gè)，與兩者的比例無(wú)關(guān)，故A正確；
B、KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘，故當(dāng)生成3molI2時(shí)，則轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，故1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故C正確；
D、硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)增多，1L0.1mol•L-1Na2S溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．濃硫酸與銅在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量和質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．外加電源的a極為正極
B．電解過(guò)程中，Li+向B極遷移
C．陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+H2O
D．每生成1molLiOH，外電路轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X+3Y?2Z（g），其中Z是平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)（Z%）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖，速率判斷正確的是（　　）
A．△H＜0
B．若p1＞p2，則Y一定呈氣態(tài)
C．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小
D．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，有c（X）：c（2）=1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．化合物M是合成藥物胃長(zhǎng)寧的重要中間體，其典型的合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物M的分子式是C14H18O3；寫(xiě)出化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱羥基、羧基；
（2）C→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，1molG與足量金屬鈉反應(yīng)能生成1mol H2．
（3）下列有關(guān)化合物F的說(shuō)法正確的是CD（用相應(yīng)編號(hào)填寫(xiě)）
A．不能發(fā)生消去反應(yīng)
B．核磁共振氫譜有7組峰
C．能使溴水褪色，并發(fā)生加成反應(yīng)
D．在一定條件下能聚合成高分子化合物，其鏈節(jié)為
（4）寫(xiě)出G→M發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（5）化合物D有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出兩種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①屬于芳香族化合物，且其苯環(huán)上的一氯取代物有2種
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/Cm3）配制成功250mL0.5mol•L-1的稀硫酸，按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為6.8mL，如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用10mL量筒；
（2）配制稀H2SO4主要儀器除量筒外還需要玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶；
（3）下列情況，會(huì)使配得溶液的濃度偏高的是AB．
A．用0.5mol/L的稀H2SO4預(yù)先潤(rùn)洗容量瓶
B．用蒸餾水洗滌量取完濃H2SO4的量筒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出
D．定容時(shí)仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3第一級(jí)電離常數(shù)．為了提高氯水中的HClO的濃度，可加入（　�。�
A．HClB．CaCO3C．H2OD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受到人們關(guān)注．
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3 kJ•mol-1
H2O（1）═H2O（g），△H=+44.0 kJ•mol-l
則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為267.09kJ．
（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值．
該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206.1 kJ•mol-l．
①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表     
CH4 （g）H2O （g）CO （g）H2 （g）
3.0mol•L-18.5mol•L-12.0mol•L-12.0mol•L-1
則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系式a．（填序號(hào)）
a．v（正）＞v（逆）         b．v（正）＜v（逆）    
c．v（正）=v（逆）        d．無(wú)法判斷
②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述反應(yīng)的影響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃壓強(qiáng)/kPav（CH4）/mol•L-1•s-1v（H2O）/mol•L-1•s-1
1360P10.1000.100
24801010.1200.120
3360P20.0800.080
表中P1=303，P2=101； 實(shí)驗(yàn)2、3的目的是研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是K1=K3＜K2 （用K1、K2、K3表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列不與單質(zhì)銅反應(yīng)（必要時(shí)可加熱）的是（　　）
A．濃硫酸B．稀硝酸C．稀鹽酸D．氯化鐵溶液

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