1．pH相同的氨水和氫氧化鈉兩種溶液中，它們的（　�。�
A．OH-的物質(zhì)的量相同B．H+ 物質(zhì)的量相同
C．OH-的物質(zhì)的量濃度不同D．H+的物質(zhì)的量濃度相同

分析 根據(jù)pH值的定義可知，pH=-lgc（H+），所以當(dāng)pH相同時(shí)，溶液中的H+ 物質(zhì)的量濃度也相同，據(jù)此答題；

解答 解：根據(jù)pH值的定義可知，pH=-lgc（H+），所以當(dāng)pH相同時(shí)，溶液中的H+ 物質(zhì)的量濃度也相同，
A、OH-的物質(zhì)的量相同與溶液的體積有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)上面的分析可知，H+ 物質(zhì)的量與溶液的體積有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)上面的分析可知，H+ 物質(zhì)的量濃度相同，OH-的物質(zhì)的量濃度也相同，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)上面的分析可知，H+ 物質(zhì)的量濃度相同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查pH值的定義的應(yīng)用，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意在溫度一定時(shí)，溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度積相等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．煅燒黃鐵礦（主要成分為FeS2）所得的礦渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．用該礦渣可制備鐵紅（Fe2O3）．完成下列填空：
（1）煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，反應(yīng)過程中被氧化的元素Fe、S．
（2）礦渣中屬于兩性氧化物的是Al2O3，寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）Al（OH）3的堿性比Mg（OH）2的堿性弱（選填“強(qiáng)”或“弱”）；鋁原子最外層電子排布式為3s23p1．
（4）SiO2的熔點(diǎn)大于 Fe2O3的熔點(diǎn)（填“大于”或“小于”），原因是原子晶體熔點(diǎn)高于離子晶體，二氧化硅為原子晶體，氧化鐵為離子晶體．
（5）已知礦渣質(zhì)量為w kg，若鐵紅制備過程中，鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來礦渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14m}{15w}$（用表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)，將25.00mLHgI2飽和溶液分?jǐn)?shù)次加入離子交換柱中，進(jìn)行如下離子交換反應(yīng)：Hg2+（aq）+2RH（s）=R2Hg（s）+2H+（aq），用潔凈的錐形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．其他步驟正確，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，測得c（H+）偏大
B．實(shí)驗(yàn)測得25℃時(shí)，HgI2的Ksp=4×10-9
C．一定溫度下，向HgI2飽和溶液中加入少量Hg（NO3）2溶液，HgI2的Ksp減小
D．溫度不變，在t時(shí)，向HgI2飽和溶液中加入少量濃KI溶液，離子濃度變化如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．Ⅰ．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L -1的下列溶液：
①硫酸   ②醋酸   ③氫氧化鈉   ④氯化銨   ⑤醋酸銨  ⑥硫酸銨   ⑦硫酸氫銨   ⑧氨
水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑥⑦④⑤⑧．
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是A．
A．c（Na+）=c（C1-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
B．c（Na+）=0.1mol•L-1
C．c（Na+）+c（NH4+）=c（C1-）+c（OH-）
D．c（H+）＞c（OH-）
Ⅱ．如表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積1×10-14a1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜t l＜t 2，則a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）25℃時(shí)，某Na2S04溶液中c（S042-）=5×10-4 mol•L-1，取該溶液l mL加水稀釋至10mL，則
稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）在t2溫度下，將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2S04溶液b L混合，若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X+3Y?2Z（g），其中Z是平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)（Z%）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖，速率判斷正確的是（　　）
A．△H＜0
B．若p1＞p2，則Y一定呈氣態(tài)
C．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小
D．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，有c（X）：c（2）=1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．為探究Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)裝置．
Ⅰ．步驟如下：
（1）在雙通管中裝12mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，在針筒中裝4mL3mol/L的鹽酸．
（2）從底部向雙通管中推入2mL的鹽酸．幾乎沒有氣泡產(chǎn)生，原因是：CO32-+H+=HCO3-（用離子方程式解釋）．
（3）將鹽酸全部注入，產(chǎn)生大量氣泡．
Ⅱ．此裝置相對于往Na2CO3溶液中滴加鹽酸，優(yōu)點(diǎn)在于：便于判斷消耗鹽酸的體積及反應(yīng)的程度．
Ⅲ．利用此裝置往含往Na2CO3和另一種含鈉的化合物A的混合液中注入稀鹽酸，注入鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如圖2，則A的化學(xué)式為NaOH，該混合液中Na2CO3和A的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/Cm3）配制成功250mL0.5mol•L-1的稀硫酸，按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為6.8mL，如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用10mL量筒；
（2）配制稀H2SO4主要儀器除量筒外還需要玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶；
（3）下列情況，會使配得溶液的濃度偏高的是AB．
A．用0.5mol/L的稀H2SO4預(yù)先潤洗容量瓶
B．用蒸餾水洗滌量取完濃H2SO4的量筒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出
D．定容時(shí)仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一，能夠緩解感冒時(shí)帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：

回答下列問題：
（1）偽麻黃堿（D）的分子式為C10H15NO；B中含有的官能團(tuán)有羰基和溴原子（寫名稱）．
（2）寫出 B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式：．C-D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)．
（3）B的消去反應(yīng)產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物E，請寫出 E的結(jié)構(gòu)簡式：
（4）滿足下列要求的A的同分異構(gòu)體有4種；
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）已知：參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．鐵與鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)
B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)
C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
D．純鐵的硬度和強(qiáng)度均高于鐵合金

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同步練習(xí)冊答案