2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（　　）
A．純堿溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬表面的油污
B．明礬溶于水可形成氫氧化鋁膠體，可用于自來(lái)水的殺菌消毒
C．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體
D．氫氧化鐵的溶解度比氫氧化銅的小得多，可向硫酸銅溶液中加入氫氧化鐵除去混有的Cu2+

分析 A、碳酸鈉水解顯堿性，水解是吸熱反應(yīng)，利用此點(diǎn)性質(zhì)可以除去油污；
B、明礬只能凈水不能消毒；
C、在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3得到Fe（OH）3沉淀；
D、沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化．

解答 解：A、碳酸鈉水解顯堿性，而水解是吸熱反應(yīng)，故熱的純堿溶液的水解程度更大，堿性更強(qiáng)，由于油脂能在堿性條件下水解，故可以用熱的純堿溶液去油污，故A正確；
B、明礬不具有強(qiáng)氧化性，可水解生成膠體凈化水，但不能消毒殺菌，故B錯(cuò)誤；
C、在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3得到Fe（OH）3沉淀，應(yīng)在沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鐵的溶解度比氫氧化銅的小得多，而沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化，故沉淀容易由氫氧化銅轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，即可向硫酸鐵溶液中加入氫氧化銅除去混有的Fe3+，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，熟悉碳酸鈉、明礬的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)，將25.00mLHgI2飽和溶液分?jǐn)?shù)次加入離子交換柱中，進(jìn)行如下離子交換反應(yīng)：Hg2+（aq）+2RH（s）=R2Hg（s）+2H+（aq），用潔凈的錐形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性，將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．其他步驟正確，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，測(cè)得c（H+）偏大
B．實(shí)驗(yàn)測(cè)得25℃時(shí)，HgI2的Ksp=4×10-9
C．一定溫度下，向HgI2飽和溶液中加入少量Hg（NO3）2溶液，HgI2的Ksp減小
D．溫度不變，在t時(shí)，向HgI2飽和溶液中加入少量濃KI溶液，離子濃度變化如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/Cm3）配制成功250mL0.5mol•L-1的稀硫酸，按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為6.8mL，如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用10mL量筒；
（2）配制稀H2SO4主要儀器除量筒外還需要玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶；
（3）下列情況，會(huì)使配得溶液的濃度偏高的是AB．
A．用0.5mol/L的稀H2SO4預(yù)先潤(rùn)洗容量瓶
B．用蒸餾水洗滌量取完濃H2SO4的量筒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出
D．定容時(shí)仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一，能夠緩解感冒時(shí)帶來(lái)的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）偽麻黃堿（D）的分子式為C10H15NO；B中含有的官能團(tuán)有羰基和溴原子（寫(xiě)名稱(chēng)）．
（2）寫(xiě)出 B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式：．C-D的反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng)．
（3）B的消去反應(yīng)產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物E，請(qǐng)寫(xiě)出 E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（4）滿足下列要求的A的同分異構(gòu)體有4種；
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的為（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）已知：參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受到人們關(guān)注．
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3 kJ•mol-1
H2O（1）═H2O（g），△H=+44.0 kJ•mol-l
則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為267.09kJ．
（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值．
該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206.1 kJ•mol-l．
①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表     
CH4 （g）H2O （g）CO （g）H2 （g）
3.0mol•L-18.5mol•L-12.0mol•L-12.0mol•L-1
則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系式a．（填序號(hào)）
a．v（正）＞v（逆）         b．v（正）＜v（逆）    
c．v（正）=v（逆）        d．無(wú)法判斷
②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述反應(yīng)的影響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃壓強(qiáng)/kPav（CH4）/mol•L-1•s-1v（H2O）/mol•L-1•s-1
1360P10.1000.100
24801010.1200.120
3360P20.0800.080
表中P1=303，P2=101； 實(shí)驗(yàn)2、3的目的是研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是K1=K3＜K2 （用K1、K2、K3表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）111g CaCl2中含1mol Ca2+，2mol Cl-，總離子數(shù)3NA．
（2）3mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5mol CO2中含有的氧原子數(shù)相同
（3）已知R2+核內(nèi)共有N個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，其電子數(shù)為A-N+2，m g R2+中所含有的電子的物質(zhì)的量為$\frac{m（A-N+2）}{A}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1NH4HS溶液中有：c（NH4+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）
B．25℃時(shí)，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合后，c（NH4+）=c（Cl-），則NH3•H2O的電離常數(shù)為$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
C．等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）
D．等pH的①（NH4）2SO4溶液 ②NH4HSO4溶液  ③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小關(guān)系：①=③＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．鐵與鐵合金是生活中常見(jiàn)的材料，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)
B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)
C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
D．純鐵的硬度和強(qiáng)度均高于鐵合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
B．酸式鹽的水溶液呈酸性
C．鹽類(lèi)水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
D．凡是強(qiáng)酸生成的鹽，其水溶液呈中性

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同步練習(xí)冊(cè)答案