16．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CuO+2HCl═CuCl2+H2OB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．Zn+CuSO4═ZnSO4+CuD．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

分析 氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)變化，所以反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A、D無(wú)元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，
B中氧元素存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；
C中鋅、銅存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鹽酸阿立必利是一種強(qiáng)效止吐藥．它的合成路線如圖：

（1）有機(jī)物D中含氧官能團(tuán)的名稱是醚鍵、酯基
（2）反應(yīng)①、⑤的反應(yīng)類型分別為氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①屬于α-氨基酸
②能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③分子中有一個(gè)手性碳原子，有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（4）寫出由C生成D的化學(xué)方程式：
（5）已知：（該物質(zhì)易被氧化）．請(qǐng)寫出以、CH3COCl、CH3OH為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C═CH2$\stackrel{Hr_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（　�。�
A．蒸餾、過(guò)濾、分液、蒸發(fā)B．蒸餾、蒸發(fā)、分液、過(guò)濾
C．分液、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)D．過(guò)濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3H2（氣）+N2（氣）?2NH3（氣），已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí) 刻 H2、N2、NH3 的濃度分別為 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．H2 為 0.6mol/L、N2 為 0.2mol/LB．NH3為 0.25mol/L
C．N2、NH3 均為 0.15mol/LD．NH3為 0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．按照碳的骨架分類，下列敘述不正確的是（　�。�
A．碳原子的骨架分類方法一般用于烴的分類
B．五個(gè)碳原子的環(huán)狀化合物肯定是脂環(huán)化合物
C．不含苯環(huán)的碳環(huán)化合物都屬于脂環(huán)化合物
D．芳香化合物就是指苯及苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
ACH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl		均為取代反應(yīng)
B由油脂得到甘油；由鹵代烴制醇均發(fā)生了水解反應(yīng)
CCl2+2Br?→2Cl?+Br2；Zn+Cu2+→Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
D2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑；
2F2+2H2O→4HF+O2		均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E  五瓶透明溶液，分別是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2、NaHSO4中的一種．①A與B反應(yīng)有氣體生成②B與C反應(yīng)有沉淀生成
③C與D反應(yīng)有沉淀生成④D與E反應(yīng)有沉淀生成
⑤A與E反應(yīng)有氣體生成⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是AgCl．
寫出第⑤反應(yīng)的離子方程式2H++CO32-═CO2↑+H2O．
（2）A是Na2CO3，B是HCl，C是AgNO3，D是BaCl2，E是NaHSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同．
（1）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖，
（2）2014年10月24日，我國(guó)探月工程三期再次返回飛行試驗(yàn)器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心由長(zhǎng)征三號(hào)丙運(yùn)載火箭發(fā)射升空． 長(zhǎng)征三號(hào)丙運(yùn)載火箭使用的推進(jìn)劑之一是A與B形成含有18電子的化合物甲，請(qǐng)寫出其電子式
（3）D與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物乙與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O＞NH3（填具體的化學(xué)式）．
（5）F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M．寫出M的酸性溶液和A與 C按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物丙反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電時(shí)溶液中H+移向正（填“正”或“負(fù)”）極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．二氧化硫、空氣質(zhì)子交換膜電池將化學(xué)能默認(rèn)變成電能的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
B．Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-═2O2-
C．該電池放電時(shí)電子從Pt1電極經(jīng)過(guò)外電路流到Pt2電極
D．相同條件下，放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積之比為2：1

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