Question

9．二氧化硫、空氣質(zhì)子交換膜電池將化學(xué)能默認(rèn)變成電能的同時，實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺
• B． Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O₂+4e^-═2O^2-
• C． 該電池放電時電子從Pt1電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極
• D． 相同條件下，放電過程中消耗的SO₂和O₂的體積之比為2：1

Answer 1

分析 A．SO₂在負(fù)極失電子生成SO₄^2-；
B．酸性條件下，氧氣得電子生成水；
C．放電時，電子從負(fù)極流向正極；
D．根據(jù)二氧化硫與氧氣的反應(yīng)判斷．

解答 解：A．Pt1電極通入SO₂，SO₂在負(fù)極失電子生成SO₄^2-，則電極反應(yīng)為SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺，故A正確；
B．酸性條件下，氧氣得電子生成水，則Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故B錯誤；
C．放電時，電子從負(fù)極流向正極，Pt1電極為負(fù)極，Pt2電極為正極，則該電池放電時電子從Pt1電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極，故C正確；
D．該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，即2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，所以放電過程中消耗的SO₂和O₂的體積之比為2：1，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了原電池原理的應(yīng)用，側(cè)重考查原電池原理，明確電解質(zhì)溶液酸堿性、電極的判斷以及電極方程式的書寫方法是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．